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【题目】由烃的衍生物A和芳香烃E 制备香精的重要原料M 的一种合成路线如下:

已知:

(R1、R2表示烃基或H 原子)

请回答下列题:

(1)A的化学名称为__________________,B 的结构简式为____________________

(2)C 中官能团的名称为__________________。D 分子中最多有__________个原子共平面。

(3)E→F的反应类型为___________________。D+G→M 的化学方程式为____________

(4)同时满足下列条件的D 的同分异构体有____(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有3 组峰的结构简式为__________________

①能发生水解反应和银镜反应; ②不含环状结构

(5)参照上述合成路线和信息。以为原料(其他无机试剂任选),设计制备的合成路线_____________________

【答案】 2-丁醇 羟基、羧基 11 加成反应 8

【解析】根据已知: ,B转化为C,C发生消去反应,由推出C中羟基在羧基相连的碳上,则C,B,A催化氧化得到B,则B2-丁醇;由已知可推知E为苯乙烯,苯乙烯反应生成F在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成G发生酯化反应(取代反应)生成M(1)A的化学名称为2-丁醇,B的结构简式为(2)C官能团的名称为羟基、羧基D,根据乙烯分子中6个原子共平面,羧基中至少4个原子共平面,故分子中最多有11个原子共平面;(3)E→F是苯乙烯在过氧化氢作用下与氯化氢发生加成反应生成反应类型为加成反应;D+G→M发生酯化反应(取代反应)生成和水化学方程式为(4)D(的同分异构体,满足:①能发生水解反应和银镜反应,由于只有两个氧故只能是甲酸酯,②不含环状结构,则应该还含有一个碳碳双键,满足条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOCH2C(CH3)=CH2、HCOOC=CH(CH32、HCOOC=CH2(CH2CH3)、HCOOC(CH3)=CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH=CH2共8种;核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为(5)参照上述合成路线和信息。与HCN反应后酸化得到发生消去反应得到在一定条件下发生加聚反应生成 ,合成路线如下

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH3)的流程如下:

下列分析正确的是

A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B. ②中阳极的主要电极反应:4OH- - 4e- = 2H2O + O2

C. ③中制备漂白液的反应:Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:

i. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

ii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

iii. CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g) △H3

回答下列问题:

(1)已知反应ii中的相关的化学键键能(“CO”表示CO的化学键)数据见表:

化学键

H-H

C-O

CO

H-O

C-H

E/(kJ·mol-1

436

343

1076

465

413

由此计算△H2=______________

(2)反应i、ii、iii对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为_______________

(3)一定条件下,在2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生反应i 。下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。

①△H1_____0(填“大于”或“小于”)

②当温度为500K时,该反应10min达到平衡。0~10min时间内用CH3OH表示该反

应的化学反应速率为_____________________

③若改充入1mol CO2和3mol H2,则图中的曲线会_________(填“上移”或“下移”)。

(4)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应iii,已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是______;当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条件是_______

(5)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池。以此电池作电源,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程(装置如图所示)。其中物质b是__________, 阳极电极反应为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g,进行如下实验:

根据实验所得数据,有关说法正确的是

A. 无色气体的质量为0.2g

B. 原混合物中铁的质量为7.0g

C. 反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1mol

D. 反应消耗的H2SO4物质的量为0.15mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列曲线图纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物质的量与对应的选项相符合的是

A.向1 L浓度均为0.1 mol·L1BaOH2NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀H2SO4

B.向1 L浓度分别为0.1 mol·L10.3 mol·L1AlCl3NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀NaOH溶液

C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液

D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20℃H2S饱和液浓度为0.1 mol·L1,电离方程式为H2S HHSHSHS2,若要使该溶液H浓度增大,同时使S2浓度减小,可采取的措施是

A. 加入少量的水 B. 加入少量的NaOH固体

C. 通入少量的SO2 D. 加入少量的CuSO4固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】运用相关原理,回答问题:

.(125℃时,水的离子积Kw值为____________

2T℃的水溶液中c(H)10x mol/Lc(OH)10y mol/Lxy的关系如图所示

T℃下,水的离子积为_______________

T℃0.01 mol/L NaOH溶液中c(H) ____________mol/L

25℃电离平衡常数如下。回答下列问题:

化学式

CH3COOH

H2S

HClO

电离平衡常数

1.8×105

K11.3×107 K27.1×1015

3.0×108

1物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种物质:

aNa2S bNaClO cCH3COONa dNaHS

pH由大到小的顺序是____________________(填序号)。

225℃时,0.1 mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是___________________

ac(H) bc(H)/c(CH3COOH) cc(H)·c(OH)

325℃时,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH6,则溶液中 c(CH3COO)c(Na)______________mol/L(填数值)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是

实验编号

实验操作

实验现象

滴入KSCN溶液

溶液变红色

滴入AgNO3溶液

有黄色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有蓝色沉淀生成

滴入淀粉溶液

溶液变蓝色

A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国是世界上最大的钨储藏国。金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。在工业上常采用高温还原WO3法制取金属钨。回答下列问题

1白钨矿(主要成分是CaWO4)与盐酸反应生成沉淀灼烧沉淀即可得到WO3上述两步反应的化学方程式为___________________________________

2T℃WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

则该温度下WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________K=__________

3T1时,将一定质量WO38.0gH2置于2L密闭容器中发生反应WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示

①T1H2的平衡转化率a=_________%反应平衡常数K=__________

若在4min时降低并维持温度为T2则该反应的H_______0若在8min时缩小容积,则_________1.3(“>”“ <”“=”)

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