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    15．某实验小组欲制取乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置，请回答有关问题：

    （1）试管a中反应的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液．
    （3）实验时混合乙醇和浓硫酸的方法是先加入一定量的乙醇，然后边振荡边缓慢的加入浓硫酸并不断振荡
    （4）甲装置试管b中导管未伸入液面下的原因是防止倒吸；乙装置中球形干燥管的作用是 ①导气 ②冷凝 ③防止倒吸．
    （5）试管b中溶液的主要用途是：除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸和乙醇，有利于闻到乙酸乙酯的香味．降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出．．

    分析 （1）乙酸与乙醇在浓硫酸最催化剂条件下生成乙酸乙酯和水；
    （2）由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以要除杂，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，乙醇易溶于水，乙酸乙酯难溶液碳酸钠溶液，据此 选择除杂剂；
    （3）浓硫酸密度大于水，稀释产生的量的热，稀释时应将密度大的倒入密度小的，且不断搅拌；
    （4）乙酸和乙醇易溶于水，导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸，球形干燥管导气的同时也起到冷凝、防倒吸作用；
    （5）依据乙酸、乙醇具有挥发性，制备的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸，结合乙酸能够与碳酸钠溶液反应，乙醇易溶于水，乙酸乙酯难溶液碳酸钠溶液解答．

    解答 解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸最催化剂条件下生成乙酸乙酯和水；CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COO CH2CH3+H2O；
    故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COO CH2CH3+H2O；
    （2）由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以要除杂，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，乙醇易溶于水，乙酸乙酯难溶液碳酸钠溶液，所以可以用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
    故答案为：饱和碳酸钠溶液；
    （3）浓硫酸密度大于水，稀释产生的量的热，稀释时应将密度大的倒入密度小的，且不断搅拌；
    故答案为：先加入一定量的乙醇，然后边振荡边缓慢的加入浓硫酸并不断振荡；
    （4）乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，
    故答案为：防止倒吸；导气、冷凝、防止倒吸；
    （5）乙酸能够与碳酸钠溶液反应，乙醇易溶于水，乙酸乙酯难溶液碳酸钠溶液，所以可以用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
    故答案为：除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸和乙醇，有利于闻到乙酸乙酯的香味．降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出．

    点评 本题考查乙酸乙酯的制备，明确制备原理及实验装置特点是解题关键，注意实验的基本操作以及浓硫酸混合时的注意事项，易错点是球形干燥管的用途．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组热化学方程式中ΔH1小于ΔH2的是

    （1）S（s）＋O2（g）===SO2（g），ΔH1

    S（g）＋O2（g）===SO2（g），ΔH2

    （2）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l），ΔH1

    CH4（g）＋1.5O2（g）===CO（g）＋2H2O（g），ΔH2

    （3）4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s），ΔH1

    4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s），ΔH2

    （4）放热反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）ΔH2

    A．只有（2） B．只有（2 ） （4）

    C．只有（1） （2 ） （4） D．只有（2 ） （3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铝氢化钠（ NaAIH4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如图所示．

    （1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
    （2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末
    上，此反应中NaH的转化率较低的原因是反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应．
    （3）实验室利用如图装置制取无水AlC13．

    ①A中所盛装的试剂的名称高锰酸钾（或氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等）
    ②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是打开分液漏斗的活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色的气体时点燃酒精灯．
    （4）改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH．最好将B试管中原来的饱和食盐水改为氢氧化钠溶液，如果操作不当，制得的NaH中可能含有Na、Na2O2杂质．
    （5）现设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）．

    从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是乙（填编号）．铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是连续两次读数的氢气体积相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）仪器A的名称分液漏斗，C的作用是防止倒吸．
    （2）烧瓶B内装有乙酸、乙醇和沸石，沸石的作用是防止暴沸．实验过程中烧瓶B内发生反应的化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O．
    （3）烧杯D中所盛的溶液为饱和碳酸钠溶液，其主要作用是除去粗产品的乙酸、乙醇，降低酯在其中的溶解度小，有利于酯的分离．
    （4）该实验中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1mol乙酸乙酯？不能（填“能”或“不能”） 原因是该反应是可逆反应，反应不能进行到底．（不考虑原料损耗）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素，非金属元素B原子的核外电子数是未成对电子数的3倍，C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，D是地壳中含量最多的元素．E位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数与A相同．回答下列问题：
    （1）E的基态原子价电子排布图．
    （2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C．（用元素符号表示）
    （3）CA3物质能与很多化合物通过配位键发生相互作用．CA3与第2周期中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物X是科学家潜心研究的一种储氢原料，X是乙烷的等电子体；加热X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体．
    ①化合物CA3的分子空间构型为三角锥形，X的结构式为（必须标明配位键）．
    ②形成CA3物质的中心原子在X、Y分子中的杂化方式分别是sp3和sp2，Y分子中σ键和π键数目之比为5：1．
    （4）在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了E元素存在E-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物．
    ①某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体（填“晶体”或“非晶体”），可通过X射线衍射方法鉴别．
    ②E能与类卤素（SCN）2反应生成E（SCN）2，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N≡C≡S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键．
    ③立方NiO（氧化镍）晶体的结构与氯化钠相同，其中每个Ni周围有6个最近距离的氧原子，这些氧原子形成的空间构型为正八面体，若NiO晶体的密度为ρg•cm-3，其晶胞边长为$\root{3}{\frac{75×4}{ρ{N}_{A}}}$cm（不必计算结果，阿伏加德罗常数常数的值为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    【实验目的】制取乙酸乙酯
    【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为取代反应．
    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

    【装置选择】若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
    【实验操作】
    （1）在试管①中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡将浓硫酸慢慢注入试管中，最后再加入乙酸．
    （2）在试管②中盛一定量的X试剂，该试剂是饱和碳酸钠溶液．
    （3）按上述选择组装好装置，用酒精灯加热，过一会儿，在试管②中观察到的现象是液体分为两层，且能闻到香味．
    【问题讨论】
    （4）实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂．
    （5）常用分液方法分离获得实验所得的乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某化学反应2A?B+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如表．
    实验
    序号    		浓度 mol•L-1
    温度（℃）时间（ min）    		0102030405060
    18001.00.800.670.570.500.500.50
    2800c20.600.500.500.500.500.50
    3800c30.920.750.630.600.600.60
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）实验1中，10～20min内A的反应速率为0.013mol•L-1•min-1．
    （2）实验2中，c2=1.0，反应经20min时达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是使用了催化剂．
    （3）设10～20min内实验3中A的反应速率为v3，实验1中A的反应速率为v1，则v3＞（填“＞”、“=”或“＜”）v1，且c3＞（填“＞”、“=”或“＜”）1.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是（　　）
    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
    ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1
    ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol-1．
    A．反应①中电能转化为化学能
    B．反应②为放热反应
    C．反应③使用催化剂，△H3减小
    D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H3=74.8kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A、1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B的物质的量为0.4mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）
    A．用C表示该反应的速率为0.03mol/（L•s）
    B．达到平衡，测得放出热量为x　kJ，则x=Q
    C．若向容器中再充入1　mol　C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变
    D．若升高温度，则V（逆）增大，V（正）减小，平衡逆向移动

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