已知中和热的数值是57.3KJ/mol.下列反应物混合时.产生的热量等于57.3KJ的是( )A．1mol/L稀HClB．500mL2.0mol/L的HCl(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)C．500mL2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)D．1mol/L稀CH3COOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（）

A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）

B．500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）

C．500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）

D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）

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B、W的氯化物水溶液中通入XY3至过量，现象是先生成白色沉淀，后逐渐溶解

C、Z的非金属性强于Y，因此其最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y

D、YX3沸点远高于YZ3的原因是YX3存在分子间氢键

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某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为

________________________________________________________________________。

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应式：_____________________________________________________________。

负极反应式：______________________________________________________________。

方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用离子方程式表示其反应原理：________________________________________________________________________。

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炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H = －392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H = －282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时

A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料

C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料 D．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料

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下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）

A．铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快

B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C．在2SO2+O22SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18O