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    电子表和电子计算器常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应分别为:Zn+2OH--2e-*ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-*2Ag+2OH-，总的化学方程式为:　　　　　　　。?

    根据上述变化判断:正极为　　　　，负极为　　　　，工作时电池　　　　极附近溶液的pH减小。

    Zn+Ag2O*2Ag+ZnO　Ag2O+H2O+2e-*2Ag+2OH-? 　Zn+2OH--2e-*ZnO+H2O　负

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第14期　总第170期 人教课标版(选修4) 题型：022

    电子表和电子计算器常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，电极反应分别为：Zn＋2OH－－2e－ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－2Ag＋2OH－．根据上述反应式判断：

    (1)正极为________(填物质名称，下同)；负极为________．

    (2)电池的总反应式为________．

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省、二中高一下学期联考化学试卷 题型：选择题

    电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn－2e—+2OH—==Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+2e—+H2O==2Ag+2OH－，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是

    A．溶液中OH— 向正极移动，K+、H+向负极移动

    B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

    C．锌是负极，氧化银是正极

    D．随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱

     

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