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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭,则丁可能是O2

B.若甲为SO2,则丁可能是氨水

C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2

【答案】C

【解析】

试题分析:A、碳和氧气反应生成一氧化碳,一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳和碳能反应生成一氧化碳,正确,不选A;B、二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸氢铵,亚硫酸氢铵和氨水反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵和二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵,正确,不选B;C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁,氯化亚铁和盐酸不能再反应,错误,选C;D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,再和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠,正确,不选D。

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【题目】下列关于苯酚的叙述中,正确的是

A.呈弱酸性,使石蕊试液显浅红色 B.分子中的13个原子有可能处于同一平面

C.可以和NaHCO3溶液反应产生气体 D.能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀a

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2 mol NO2 mol O2混合,充分反应后体系中原子总数为8NA

B. 100 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

C. CO2通过Na2O2使其增重a g时,反应中转移的电子数为NA

D. 100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA

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【题目】1配制500 mL 0.2 mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少?

2取上述溶液20 mL稀释成100 mL后其物质的量浓度是多少?

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【题目】(1)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾:

高铁酸钾中铁元素的化合价为________,据此推测它具有的化学性质是____________

②其中第一步操作是:在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境,将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中,冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe3++3ClO+10OH===2FeO+3Cl+5H2O,还原剂是_____________

③高铁酸钾和水发生反应,生成物能吸附杂质净水,同时还产生气体,写出反应的离子方程式:___________________

(2)某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质,为了测定该样品中铁元素的含量,设计如下实验:

Ⅰ.称取样品m g,加入稀H2SO4,后加水配制成250.00 mL溶液;

Ⅱ.取25.00 mL溶液,先加入,然后再加过量的氨水,过滤;

Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干;

Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止,得到红棕色固体,冷却后称量,质量为n g。

请根据上面操作流程,回答以下问题:

①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________配制用到的仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管还要补充的玻璃仪器是____________________

②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是_________;加入的主要目的是________________

③步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________

④若要检验溶液中的,则应该加入________________试剂。

⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________

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【题目】某同学用下图装置及药品进行酸性强弱的实验,下列说法不正确的是

A. ①和②中发生的反应均为复分解反应

B. 若将实验中的稀硫酸换成稀盐酸也能比较三种酸强弱

C. 一段时间后②中有胶冻状物质生成

D. 该实验能证明酸性强弱的顺序是:硫酸>碳酸>硅酸

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【题目】合成尿素的第一步反应在高温、高压、超临界态的二氧化碳与氨反应生成甲胺,在2 L的密闭容器中发生反应:CO2 g+ 2NH3 gNH4COONH2 gΔH=" -117.2" KJ/mol 。下列措施能提高NH3转化率的是( )

A. 升高温度 B. 通入过量的CO2

C. 通入过量的NH3 D. 使用高效的催化剂

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【题目】利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程图如下:

已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

(1)步骤Ⅰ中所用的试剂是______________

(2)步骤Ⅲ中反应的离子方程式是_________________

(3)步骤Ⅴ可选用的试剂是__________(填序号)。

a.NaOH溶液 b.氨水 c.盐酸

(4)步骤Ⅵ的实验操作是_________________

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【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题:

1)元素Z位于周期表中的位置_____________________

2XYZ三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱依次为________________(写化学式)。

3XY形成一种有毒的二元化合物,其相对分子质量在50~60之间,且其分子式中X的质量分数约为46%,该化合物的分子式为__________,该分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为 ___________.

4)写出W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_____________

反应中若转移12mol电子,消耗的还原剂质量为______g

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