练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式
    （1）Cl－(SO42－)：      （2）SO42－(CO32－)：     （3）Fe2＋(Cu2＋)：     

    （1）BaCl2    （2）H2SO4    （3）Fe

    解析试题分析：（1）向试剂中加入BaCl2，这时发生离子反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓，杂质产生沉淀而除去。（2）向试剂中加入稀硫酸，发生离子反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑.碳酸根离子生成气体除去。（3）向溶液中加入足量的还原铁粉，这时发生反应：Fe+Cu2＋= Fe2＋+Cu。铜离子被还原除去。
    考点：考查常见离子的检验与除去的方法的知识。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)工业上以重晶石矿（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3、SiO2）为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体（BaCl2·nH2O）。

    回答下列问题：
    （1）不溶物A的化学式是_________；若在实验室进行焙烧时，所产生的气体的处理方法是       
    a.用NaOH溶液吸收       b.用浓硫酸吸收      c.点燃
    （2）用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，可以用g/L表示,现用38%的浓盐酸配制含溶质109.5g/L的稀盐酸500mL,所需要的玻璃仪器除了玻璃棒还有                           。
    （3）沉淀反应中所加的试剂R可以是下列试剂中的                
    a.NaOH溶液    b.BaO固体      c.氨水       d.生石灰
    证明沉淀已经完全的方法是________________________________________________________。
    （4）设计一个实验确定产品氯化钡晶体（BaCl2·nH2O）中的n值，完善下列实验步骤：
    ①称量样品②_______ ③置于_________（填仪器名称）中冷却 ④称量 ⑤恒重操作。
    恒重操作是指____________________________________________                   _；
    第③步物品之所以放在该仪器中进行实验的原因是                                  。
    （5）将重晶石矿与碳以及氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，该反应的化学方程为
    BaSO4+ 4C+CaCl24CO + CaS+ BaCl2。请你完善下列从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程的设计（已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸）。

    （方框内填写操作名称）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上用某矿渣(主要成分为Cu2O，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：
    　　
    (固体混合物B经处理后可回收铜)
    已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
    （1）实验操作Ⅰ的名称为_________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐材质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_________(填仪器名称)。
    （2）滤液A中铁元素的存在形式为_______(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_____________________。
    检验滤液A中存在该离子的试剂为                      (填试剂名称)。
    （3）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝_______。
    （4） ①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填代号)。
    a．电能全部转化为化学能              b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小
    d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
    ②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→_____________________                      _______→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某同学用废于电池内的黑色固体（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质）进行如下实验：

    （1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_____________________________。
    （2）将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使带火星的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，其在反应中的作用为________，写出该反应的化学方程式_______________。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式_____________________________________。
    （3）验证步骤②的滤液中含有NH4＋，下面是某一实验方案记录片断。请填写下列空白：
    实验操作：_______________________________________________________________。
    实验现象：有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。
    实验结论：滤液中有NH4＋存在。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如图所示。

    已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。回答下列问题。

    金属离子
    		Fe3+
    		Fe2+
    		Cu2+
    pH
    		氢氧化物开始沉淀
    		1.9
    		7.0
    		4.7
    氢氧化物安全沉淀
    		3.2
    		9.0
    		6.7
     
    （1）E、H的化学式依次为        、        。
    （2）图中“试剂1”若为H2O2，它在流程中的具体作用为                        。
    （3）加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为                        。
    （4）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过蒸发浓缩、           、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤CuCl2·3H2O晶体需要的主要玻璃仪器有烧杯、              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

    实验顺序
         		实验内容
         		实验现象
     
    ①
         		A + B
         		无明显现象
     
    ②
         		B + D
         		有无色无味气体放出
     
    ③
         		C + B
         		有白色沉淀生成
     
    ④
         		A + D
         		有白色沉淀生成
     
     
    根据上述实验完成下列各小题：
    （1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）
    A              B            C               D                   
    （2）写出B与D反应的离子方程式                                   
    写出B与C反应的离子方程式                                   

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海水中含有极为丰富的自然资源。很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。回答下列问题：
    海水提溴过程一般分三步，①向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用热空气吹出溴；②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为NaBr、NaBrO3，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
    （1）写出第②步反应的离子方程式                                                ；
    （2）海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl2，处理的方法是        ，目的是          ，步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是                      ；
    （3）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中       ；
    a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液
    （4）海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想。以海水为原料制备金属镁分三步，试写出其反应原理（用化学方程式表示）
                           ，                     ，                             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    请问答下列问题：     
    （1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是                  。
    （2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+．A13+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：
    ①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为                         。  
    ②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是                            。
    ③加入BaS，除去Cu2~、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去                    。
    （3）从溶液A中回收的主要物质是             ，该物质常用作化肥。 
    （4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应韵化学方程式：
                                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （12分）高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
    ⑴工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：
    ①取含杂质的硝酸锶样品，     ，搅拌。
    ②     。
    ③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。
    ④将滤液用硝酸调节pH=2～3，     ，过滤，洗涤。
    ⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
    ⑵Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案