Question

完全燃烧一定质量的无水甲醇生成CO₂ 和水蒸气放出热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO₂，消耗8mol?L^-1NaOH溶液50mL，则完全燃烧1mol无水甲醇产生CO₂气体和液态水放出的热量不可能是（　　）

A．5Q

B．小于2.5Q

C．大于5Q

D．2.5Q～5Q

Answer 1

分析：根据CO₂与NaOH溶液反应，利用极限法计算出CO₂的物质的量范围，进而计算出甲醇的物质的量范围，根据甲醇的物质的量和热量的关系计算出1mol甲醇完全燃烧生成气态水放出的热量，液态水的能量比气态水低，生成液态水放出的能量更多，甲醇判断．

解答：解：若全部生成碳酸氢钠，则n（CO₂）=n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol，故n（甲醇）=0.4mol，
若全部生成碳酸钠，则n（CO₂）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×0.05L×8mol/L=0.2mol，故n（甲醇）=0.2mol，
故0.2mol≤n（甲醇）≤0.4mol，1mol甲醇完全燃烧生成气态水放出的热量为2.5Q≤Q′≤5Q，
由于液态水的能量比气态水低，全燃烧1mol无水甲醇产生CO₂气体和液态水放出的热量为2.5Q+Q″≤Q′≤5Q+Q″（Q″为2mol气态水转化为2mol液态水放出的热量），
故选B．

点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，为易错题目，关键是推论氢氧化钠与二氧化碳反应产物，确定甲醇的物质的量范围．