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5.标准状况下,44.8L由CO和H2组成的混合气体的质量为30g,则H2的质量为2g;CO和H2的物质的量之比为1:1.

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算混合气体总物质的量,再结合总质量列方程计算各自物质的量,进而计算CO和H2的物质的量之比,根据m=nM计算氢气质量.

解答 解:标况下,44.8L CO和H2组成的混合气体的物质的量为:$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol,
设CO和H2的物质的量分别为xmol、ymol,则:
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=2}\\{28x+2y=30}\end{array}\right.$
解得x=y=1,
故氢气的质量为1mol×2g/mol=2g,
CO和H2的物质的量之比为1mol:1mol=1:1,
故答案为:2g;1:1.

点评 本题考查混合物有关计算,侧重对物质的量计算的考查,注意对基础知识的理解掌握.

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