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1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示,其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍,则下列说法正确的是(  )
XY
ZWQ
A.X、W分别与钠形成的化合物摩尔质量相同,且每种化合物中阴阳离子数比为1:2
B.含X和Z元素的常见化合物为离子化合物
C.氧化物对应的水化物酸性:W<Q
D.原子半径大小关系:Q>W>Z>Y

分析 由短周期元素在周期表中的位置可知,X、Y处于第二周期,Z、W、Q处于第三周期,X原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,最外层电子数为6,则X为O,可推知Y是F元素,Z是Si元素,W是S元素,Q是Cl元素,结合元素周期律及其单质化合物的性质来解答.

解答 解:由短周期元素在周期表中的位置可知,X、Y处于第二周期,Z、W、Q处于第三周期,X原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,最外层电子数为6,则X为O,可推知Y是F元素,Z是Si元素,W是S元素,Q是Cl元素.
A.O、S能与Na形成摩尔质量相同的化合物,分别为Na2O2、Na2S,且阴阳离子个数比都是1:2,故A正确;
B.含O与Si元素的常见化合物是二氧化硅,属于原子晶体,故B错误;
C.Cl的非金属性大于S,所以最高价氧化物的水化物的酸性Cl>Si,但未指明最高价氧化物的水化物时,不能确定,如次氯酸与硫酸相比,硫酸的酸性大于次氯酸,故C错误;
D.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故原子半径的大小关系是Z>W>Q>Y,故D错误,
故选A.

点评 本题考查元素的判断、元素周期律的应用,难度不大,W为推断的突破口,注意熟练掌握元素周期表结构与元素周期律,有利于基础知识的巩固.

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11.下列做法中符合“绿色化学”思想的是(  )
A.CO2不是大气污染物,所以可以大量排放到空气中
B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂
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D.在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气

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12.(1)相同物质的量的①C2H4②C2H6O完全燃烧,消耗氧气物质的量关系为=(填编号,用“>”或“=”表示).
(2)的分子式为C12H16O.
(3)在1个分子中,处于同一平面上的原子数最多可能有16个.
(4)系统命名为4,4-二甲基-2-戊醇.
(5)高聚的单体为CH2=CH2、CH3-CH=CH2

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16.原子结构为 的元素,位于元素周期表的(  )
A.第六周期第Ⅳ族B.第四周期第Ⅵ族C.第六周期第ⅣA族D.第四周期第ⅥA族

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6.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,已知:
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐;
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③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F,其组成原子数之比为5:1:1:3.
请回答下列问题:
(1)C的气态氢化物的电子式为,A在周期表中的位置第一周期第ⅠA族.
(2)化合物E2D2中阴、阳离子个数比为1:2,F含有的化学键类型为离子键、共价键.
(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合,其离子方程式为2OH-+HCO3-+NH4+═CO32-+H2O+NH3•H2O.
(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成,写出其化学反应方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(5)C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30% KOH溶液.该燃料电池的正极反应式为N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O.

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13.某元素二价阴离子核外有10个电子,质量数为18,该元素原子的原子核中的中子数(  )
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10.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体
积V的数据,根据数据绘制得到图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(  ) 
组别c(HCl)/(mol•L-1温度/(℃)状态
12.030块状
22.530块状
32.020块状
42.530粉末状
A.4、3、2、1B.4、2、1、3C.3、4、2、1D.4、1、2、3

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11.如表是部分短周期元素原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述不正确的是(  )
元素代号KLMQRTN
原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152
主要化合价+1+2+3+6、-2+2-2+1
A.K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱
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C.Q元素的最高价氧化物为非电解质,其水溶液能够导电
D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

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