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    市场上经常见到的一种电池，总反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。负极材料是金属锂和碳的复合材料，含Li+导电固体为电解质，下列说法正确的是

    A．放电过程中Li+向正极移动

    B．可加入硫酸以提高电解质的导电性

    C．充电时，Li+向阳极移动

    D．放电时，负极反应式为：2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上月考三化学卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，在10 mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

    A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)

    B．加入10 mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)

    C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)

    D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江牡丹江第一高级中学高三12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    溶液

    NaCl

    CH3COONH4

    NaClO

    NaHCO3

    Na2CO3

    pH

    7.0

    7.0

    10.3

    8.3

    11.6

    A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－

    B．由水电离产生的c(H+)：① = ②

    C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)

    D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江哈尔滨三中高三上验收考试三化学卷（解析版） 题型：填空题

    在25℃时，对于0.10mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将_________(填“增大”“减小”或“不变”)，这是因为__________。

    （2）若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸，此时溶液的pH_________7(填“＞”“＜”或“=”)；用离子方程式表示其原因__________________；此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序_________________。

    （3）向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c（NH4+）________2c(SO42-)(填“＞”“＜”或“=”)，此时混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3·H2O），则NH3·H2O的电离常数Kb为__________。

    （4）向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液，通过计算说明是否会生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.510-6氨水中c（OH-）≈

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江哈尔滨三中高三上验收考试三化学卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃时，体积一定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度（mol·L－1）

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度（mol·L－1）

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是

    A．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

    B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    C．反应达到平衡时，X的转化率为50%

    D．反应起始时和达平衡时的压强比为3:2

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江哈尔滨三中高三上验收考试三化学卷（解析版） 题型：选择题

    同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为：HXO4>H2YO4>H2ZO4， 则下列判断正确的是

    A. 原子半径X>Y>Z

    B. 非金属性 X>Y>Z

    C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

    D. 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序由强到弱

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：

    已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。请回答：

    （1）步骤X使用分液漏斗前须检漏，检漏方法为_________。

    （2）用右图所示装置进行蒸馏。指出右图所示实验装置中的任意两处错误:

    ①___________；②__________。

    （3）进行上述操作时,使用水浴加热更好的原因是___________；最后碘晶体在__________里聚集。

    （4）下列有关步骤Y的说法，正确的是________。

    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

    B．将碘转化成离子进入水层

    C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

    D．NaOH溶液可以由乙醇代替

    （5）方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液发生的反应方程式是：_____________；

    （6）操作Z的名称是____________。

    （7）工业中采用方案乙从海带中提取碘，方案甲中采用蒸馏不合理，理由是______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

    B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-=SO32-+H2O

    C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽师大附中高三上新课标模拟化学卷（解析版） 题型：推断题

    【化学——选修3：物质结构与性质】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

    （1）Z2+基态核外电子排布式为：_______________________。

    （2）YX4-的空间构型是：_________，HYX4酸性比HYX2强，其原因是：_______________。

    （3）结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为：________________ (H为氢元素，下同）

    （4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是：____________。A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

    B．在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道进

    C．[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

    （5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如下图所示 (黑点代表Z原子)。

    ①该晶体的化学式为____________。

    ②已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加徳罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为___________㎝(只写计算式)(Z原子位于体对角线上）。

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