Question

酸式盐NaHB在水溶液中，HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度，下列说法正确的是（　　）

A．HB^-水解方程式：HB^-+H₂O?H₃O⁺+B^2-

B．溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．NaHB的存在抑制了水的电离

D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＞Na₂B

Answer 1

分析：酸式盐NaHB在水溶液中，HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度，则溶液呈碱性，结合盐类水解的影响因素解答该题．

解答：解：A．HB^-水解方程式：HB^-+H₂O?H₂B⁺+OH^-，题为电离方程式，故A错误；
B．HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度，则溶液呈碱性，且单水解的程度一般较低，则有c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度，可促进水的电离，故C错误；
D．盐类的水解以第一步为主，水解程度B^2-＞HB^-，pH值：NaHB＜Na₂B，故D错误．
故选B．

点评：本题考查盐类的水解，注意把握水解原理和影响水解的因素，为该题考查的侧重点，学习中注意把握相关基础知识，题目难度不大．