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    某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

    （1）该反应中的还原剂是___________________。

    （2）该反应中，发生还原反应的过程是____________ → ________________。

    （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(单线桥表示)___________________。

    （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________ L。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三1月质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    （1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是 填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 （ 选填“<”、“=”、“>”）。[来

    （2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= 。

    （3）某温度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11，若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb(NH3·H2O)=2×10-5，试计算 （填“有”或“无”） Mg(OH)2沉淀生成？

    （4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） 。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NA

    B．的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1NA

    C．标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NA

    D．将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市五县高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A．电极a为电池的负极

    B．电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

    C．若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能

    D．若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市五县高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液，其中pH最小的是（ ）

    A．NaCl B．Ba(OH)2 C．NH4Al(SO4)2 D．Na3PO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O；③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3。下列说法正确的是:

    A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B．反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同

    C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1

    D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）

    A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-

    C．Na+、K+、Mg2+、SO42- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。请回答下列问题：

    （1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol

    ②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192．9kJ/mol

    由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃烧热__________（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的汽化热为44 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________。

    （2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)；在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为____________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是 （ ）

    A．Cl2与水反应：Cl2+ H2O ＝ Cl－+ClO－+ 2H+

    B．Fe溶于稀硝酸：2Fe+6H+ ＝ 2Fe3++3H2↑

    C．烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH－+2H2O ＝ 2AlO2－+3H2↑

    D．在稀氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2 ＝ 2NH4++CO32－+H2O

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