Question

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

• A、SO₂通入溴水：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-
• B、NH₄HCO₃溶于足量的浓KOH溶液中：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
• C、用铜做电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O

  电解  .

   2Cu+O₂↑+4H⁺
• D、明矾溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、得失电子守恒，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；
B、漏掉一组离子反应，没有加热不能写氨气；
C、用铜做电极，铜本身放电；
D、SO₄^2-恰好完全沉淀钡离子和硫酸根离子的量之比为1：1．

解答： 解：A、SO₂通入溴水，离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故A正确；
B、漏掉一组离子反应，正确的离子方程式为：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-═NH₃?H₂O+CO₃^2-+H₂O，故B错误；
C、用铜做电极，铜本身放电，阳极电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，而阴极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，故C错误；
D、SO₄^2-恰好完全沉淀钡离子和硫酸根离子的量之比为1：1，而1mol的明矾电离出1mol铝离子和2mol的硫酸根离子，需要2mol的氢氧化钡，而2mol的氢氧化钡电离出4mol的氢氧根离子，所以正确的离子反应方程式为：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．