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    往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液，观察到的现象是（　　）
    A、紫色石蕊试液显蓝色
    B、紫色石蕊试液显红色
    C、紫色石蕊试液的颜色消失
    D、紫色石蕊试液先显红色，后红色消失
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：
    分析：氯水中含有HCl、HClO，HCl、HClO电离生成氢离子而导致溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，据此分析解答．
    解答： 解：氯水中含有HCl、HClO，HCl、HClO电离生成氢离子而导致溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，所以加入少量紫色石蕊试液溶液变红色，但HClO具有漂白性，能漂白石蕊试液，所以最后溶液红色消失，故选D．
    点评：本题考查氯水成分及各成分的性质，明确次氯酸的漂白性是解本题关键，知道氯水中成分，注意次氯酸能漂白酸碱指示剂但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

    已知：（苯胺，易被氧化）

    请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
    （1）A的结构简式是
     
    ，H的结构简式是
     
    ；
    （2）反应②③两步能否互换，并说明理由
     
    ；
    （3）反应⑤的化学方程式是
     
    ；
    （4）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有
     
    种；
    （5）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）．例：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2-甲基-2，3-二氢呋喃是某种新型药物的中间体．其合成路线如下：

    已知：
    请回答下列问题：
    （1）F→H的反应类型是
     
    ；C中官能团的名称是
     
    ．
    （2）写出A、B的结构简式：A
     
    ；B
     
    ．
    （3）乙醚（C4H10O）的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①属于醇类；②催化氧化后产物不能发生银镜反应
    （4）写出E→F后溶液呈中性的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空
    （1）羟基的电子式
     
      
    （2）羧基的结构简式
     

    （3）乙烯的结构简式
     
      
    （4）除去溴苯混有的溴的试剂和方法
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaHCO3受热容易分解为Na2CO3． 现加热5.00g的NaHCO3和Na2CO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量为（　　）
    A、3.38g
    B、34.58g
    C、4.16g
    D、34.41g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（　　）
    A、氯水B、液氯C、氯气D、次氯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A、K+、Cu2+、Na+、Cl-
    B、SO42-、Na+、NO3-、CO32-
    C、Na+、H+、NO3-、SO42-
    D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH2COOH）=1.8x10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5x10-10
    ②25口C时，2×l0-3mol?L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、g（F-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

    请根据以下信息回答下列问题：
    （1）25℃时，将20mL 0.10mol?L-1 CH3COOH溶液和20mL O．l mol?L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.10mol?L-1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
    反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
     
    ，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO-）
     
    c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈
     
    ．
    （3）4×10-3 mol．L-1HF溶液与4×10-4mol?L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据氧化还原反应：2Fe3+（aq）+Fe（s）═3Fe2+（aq），设计原电池并完成如图所示实验．

    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是
     
    ；石墨电极为电池的
     
    极．
    （2）B装置中发生的电极反应方程式为
     
    ；表面皿中溶质Na2SO4的作用是
     
    ．
    （3）铜丝b与滤纸接触处的现象为
     
    ；此处电极反应方程式为：
     
    ．

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