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    下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是（  ）

    A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
    B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
    C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
    D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是

    A．2A+B═2C；△H＞O
    B．2C═2A+B；△H＜0
    C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0
    D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是

    A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)　ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定
    C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
    D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=—285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应：
    ①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    下列结论正确的是   (　　)。

    A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ·mol－1
    B．①的反应热为221 kJ·mol－1
    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列热化学方程式中,正确的是(　　)

    A．甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH="-890.3" kJ·mol-1
    B．含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH="-57.4" kJ·mol-1
    C．上图是298 K、101 Pa时CO和H2合成CH3OH(g)的反应过程中能量变化的曲线图,则该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH="+91" kJ·mol-1
    D．已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH="-701.0" kJ/mol
    2Hg(l)+O2(g)2HgO(s)   　ΔH="-181.6" kJ/mol
    则Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)      ΔH="-259.7" kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是（  ）

    A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
    B．反应2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ/mol
    C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol
    D．其他条件不变，对于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应A(g)+B(g)C(g) ΔH,分两步进行:①A(g)+B(g)X(g) ΔH1
    ②X(g)C(g) ΔH2,反应过程中能量变化如图所示,E1表示A(g)+B(g)X(g)的活化能,下列说法正确的是（  ）

    A．ΔH1=ΔH-ΔH2>0
    B．X(g)是反应A(g)+B(g)C(g)的催化剂
    C．E2是反应②的活化能
    D．ΔH=E1-E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    盖斯定律认为能量总是守恒的,不管化学反应过程是一步完成或分几步完成,整个过程的热效应是相同的。
    已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol
    ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol
    ③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ/mol
    若使23 g液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(单位:kJ)（  ）

    A．Q1+Q2+Q3 B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
    C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．0.5(Q1+Q2+Q3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）。

    A
    		B
    		C
    		D




    硅太阳能电池
    		锂离子电池
    		太阳能集热器
    		燃气灶
     

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