下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是
选项 | 条件 | 粒子组 | 评价 |
A | 含FeCl3的溶液中 | H+、H2O2、Cl- | 会发生反应,所以不能大量共存 |
B | 室温时,pH=ll的溶液中 | Na+、ClO-、AlO2- | 能大量共存 |
C | 水电离的c(H+)=1×10-6mol/L的溶液中 | Al3+、NH4+、NO3- | 可能大量共存 |
D | 某无色溶液中 | Na+、HCO3-、OH- | 会产生CO2,所以不能大量共存 |
科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省高三上学期第四次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是
A.若X为碳棒,开关K置于N处,会加快铁的腐蚀
B.若X为锌,开关K置于N处,则X极上有黄绿色气体生成
C.若X为碳棒,开关K置于M处,则铁电极的电极反应式为: Fe-3e- =Fe3+
D.若X为锌,开关K置于M处,则总反应方程式为:2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液,则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是
A.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
B.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省德阳市高三一诊考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(8分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,有多种合成方法。
方法一:通过CH~OH分子间脱水制得:2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ?H=-23.5 kJ/mol ①
(1)该反应在恒容密闭的容器中进行,能说明反应达到平衡的是_____。(填字母编号)
A.容器中压强不再变化
B.n(CH3OH):nCH3OCH3):n(H2O)=2:1:1
C.c(CH3OH)=c(CH3OCH3)=c(H2O)
D.混合气体中各组分浓度不再变化
E.混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)在T℃时该反应的平衡常数K=5,若在此温度下某时刻测定出该反应中各物质的浓度为c(CH3OH)=0.3 mol/L、c(CH3OCH3)=0.6 mol/L、c(H2O)=0.6mol/L,则此时正、逆反应速率的大小是V(正)____V(逆)。(填“>”、“<”或“=”
(3)3H2(g)+3CO(g)= CH3OCH3+3CO2(g) ?H=-a kJ/mol ②
该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态(曲线1),若在t0时刻改变一个条件,曲线I变为曲线Ⅱ,改变的条件是_________。(填字母编号)
A.升高温度
B.加入催化剂
C.缩小容器体积
D.增加H2的浓度
E.分离出二甲醚
(4)该反应可以分步进行:
4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3 ③
CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g) △H4=-bKJ/mol ④
H2O(l)=H2O(g) △H5=+44KJ/mol ⑤
则反应③的焓变△H3=________KJ/mol(用含a、b的代数式表示)
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省德阳市高三一诊考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X,其转化关系如下:
下列说法不正确的是
A.若乙为NaHCO3,则丙一定是CO2
B.若A为氯水,X为金属元素,则甲与丙反应可生成乙
C.若A为NaOH溶液,X为短周期的金属元素,则乙一定为白色沉淀
D.若甲为单质硫,则丙溶于水形成的浓溶液能与碳反应可生成乙
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省日照市高三12月校际联合检测化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究,反应的方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2,实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示:
实验②从初始到平衡的过程中,该反应的平均反应速率v(NH3)=__________________;与实验①相比,实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。
A.增大压强
B.减小压强
C.升高温度
D.降低温度
E.使用催化剂
(2)已知NO2与N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)。
①T℃时,将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中,达到平衡后,测得容器中c(N2O4)=0.05 mol/L,则该反应的平衡常数K=_______________;
②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在,易转化为NO2,若升高温度,上述反应的平衡常数K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2,某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________(填字母编号)。
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:a点小于b点
C.Δt1=Δt2时,NO2的转化率:a~b段小于 b~c段
(3)25℃时,将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则a______b。 (填“>”、“<”或“=”);用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=________________。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省日照市高三12月校际联合检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等
B.若NaHA溶液的pH<7,则H2A一定是强酸
C.将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时,溶液中c(NH4+)=c(Cl一)
D.常温下,将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后,溶液的pH=12
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省高密市高三12月检测理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
丙酮(CH3COCH3)在某溶剂里,在催化剂作用下发生反应:2CH3COCH3(aq) CH3COCH2COH(CH3)2(aq);取相同浓度的CH3COCH3,分别在40℃和60℃时,测得其转化率随时间变化的关系曲线()如图所示。
下列说法正确的是
A.b代表40℃时CH3COCH3的a—t曲线
B.升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
C.增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.上述反应的逆反应为吸热反应
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省六校联盟高三第三次联考理科综合试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
B.纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
C.二氧化硅是半导体材料,可将太阳能直接转化为电能
D.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
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