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    丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体．它的球棍模型如图所示：（图中球与球之间连线表示单键或双键，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N）
    （1）丙烯酰胺的结构简式为
     
    ，该分子一定条件下能显碱性，请写出能使其体现该性质的官能团的名称
     

    （2）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰 胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式
     
    ．
    （3）工业上生产丙烯酰胺的方法之一是（反应均在一定条件下进行）：
    CH≡CH
    Ⅰ
    CH2=CHCN
    Ⅱ
    丙烯酰胺
    反应I和反应II都是原子利用率100%的反应，反应I所需另一反应物的分子式为
     
    ，反应Ⅱ的化学方程式为
     
    ．
    考点：有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）由图可知，绿球代表C、白球代表H、红球为O、蓝球为N，氨基显碱性，以此分析；
    （2）由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺，发生加聚反应；
    （3）由合成可知，Ⅰ发生与HCN的加成，Ⅱ为与水的反应．
    解答： 解：（1）由图可知，绿球代表C、白球代表H、红球为O、蓝球为N，则分子式为C3H5ON，结构简式为CH2=CHCONH2，此有机物中含有2种官能团：碳碳双键和氨基，氨基显碱性，故答案为：CH2=CHCONH2；氨基；
    （2）由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺，发生加聚反应，该反应为，
    故答案为：；
    （3）由合成可知，Ⅰ乙炔发生与HCN的加成，Ⅱ为与水的加成反应，该反应为，
    故答案为：HCN；．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，注意有机物的官能团与性质的关系，熟悉加成反应及加聚反应即可解答，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素与 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：
    （1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式
     
    ．
    （2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY2和1mol Y2单质，乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2单质，发生反应：2MY2 （g）+Y2（g）?2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则
    ①a、b的关系为a+b
     
    1（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号）
     
    ．
    A．v正（Y2）=2v逆（MY3）        
    B．混合气体的密度不变
    C．c（MY2）=c（MY3）      
    D．混合气体的总物质的量不变
    E．容器内温度不变              
    F．MY2和Y2的质量比不变
    （3）2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应，向反应后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素．
    QI1I2I3I4I5…
    电离能（kJ/mol）49645626912954313353…
    回答下列有关问题：
    （1）W原子的外围电子排布图为
     
    ．
    （2）化合物Q2W2的电子式
     
    ，化合物XYZ的结构式
     
    ．
    （3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是
     
    （写分子式），原因是
     
    ．
    （4）RW3分子中的键角
     
    ，RW32-分子的立体构型是
     
    形．
    （5）Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为
     
    ，YW2中的化学键类型为
     
    共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有
     
    （要求写一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，
    A是周期表前12列中的一种非金属元素，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：
    （1）写出元素A在元素周期表中的位置
     
    ；
    （2）C与E可形成离子化合物E2C，试写出它的电子式
     
    ；
    （3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：
     
    ；
    （4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：
     
    ；
    （5）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，且该物质常温下易液化，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中．若FD6形成晶体，其晶体类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号     元素性质或原子结构
      W      M层上有6个电子
      X最外层电子数是次外层电子数的2倍
      Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
      Z       最高正价是+7价
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
     

    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4，1mol该微粒中含有的电子数为
     
    个．
    （3）元素Z与元素W相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），
    下列表述中能证明这一事实的是
     
    （用下列序号表示）．
    A、常温下Z的单质和W的单质状态不同
    B、Z的氢化物比W的氢化物稳定
    C、一定条件下Z和W的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一．在W、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物浓溶液中，有一种含氧酸的化学性质明显不同于其他三种酸，这种含氧酸是
     
    （填写化学式），与其他含氧酸相比，该含氧酸的性质特点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子垃圾渊含70%Cu、25%Al、4%Fe以及少量Pt、Au）实验室现欲回收处理制备硫酸铜和硫酸铝晶体，合成路线如下

    查阅资料获取下列信息Cu可与H2SO4、H2O2：反应生成CuSO4；铁铝铜等离子沉淀为氢氧化物的pH值如表所示
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀1.14.05.8
    完全沉淀3.25.26.7
    请回答下列问题
    （1）写出Cu与稀H2SO4、H2O2反应的离子方程式
     
    ；
    （2）操作域中X的取值范围
     
    ；
    （3）操作芋中蒸发浓缩所需的玻璃仪器
     
    ；
    （4）操作域中的滤渣生成Al2（SO4）3?18H2O的化学方程式
     
    ；
    （5）为测定CuSOr5H：O晶体的纯度取ag试样配成100ml溶液，取25.00ml，消除干扰离子后，用bmol．L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+）滴定至终 点平均消耗EDTA12.00ml，则CuSO4?5H2O的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　） 
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    A纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污
    B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀
    CFe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料
    DNO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．
    （1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
    ①请写出基态Cu原子的电子排布式
     
    ．
    ②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为
     
    ．
    ③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是
     
    ．
    ④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有
     
    ．
    a．离子键       b．配位键     c．σ键        d．π键
    （2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图 所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
    ①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞
     
    ．（填“侧面”或“内部”）
    ②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是
     
    ．
    a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨     
    b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体
    c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体     
    d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol?L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
    B、简单离子半径：Z＜W
    C、Y元素存在同素异形体
    D、X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

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