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    用浓分别与NaCl、、、反应制取相应的气体，是共用浓的性质

    [　　]

    A．强酸性　　　B．强氧化性　　　C．脱水性吸水性　　　D．难挥发性

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓硫酸具有：A、酸性  B、强氧化性  C、高沸点、难挥发性  D、脱水性，E、吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中．
    （1）用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体．
    C
    C

    （2）浓硫酸能和生石灰反应．
    A
    A

    （3）热的浓硫酸与铜片反应．
    AB
    AB

    （4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等气体．
    E
    E

    （5）常温下可以刖铁或锅的容器贮存浓硫酸．
    B
    B

    （6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末．
    E
    E

    （7）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体．
    B
    B

    （8）浓硫酸使湿润的监色石蕊试纸先变红后变黑．
    AD
    AD
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐．如亚硝酸钠（NaNO2）等．它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件．
    某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：
    亚硝酸及亚硝酸盐的资料：
    （1）HNO2是一种弱酸（比醋酸略强），且不稳定，易分解生成NO和NO2
    （2）HNO2能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成I2
    （3）AgNO2种难溶于水易溶于酸的化合物
    （4）NaNO2制备：
    2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
    2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    2NaNO3
     加热 
    .
     
    2NaNO2+O2↑
    试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
     
    ．
    A．亚硝酸盐是还原剂                　　B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+　        D．亚硝酸盐被还原
    （2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是
     
    ．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
    D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙
    （3）为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：
    ①KMnO4溶液在滴定过程中作
     
    （填“氧化剂”“还原剂”），该滴定过程
     
    （填“要”或“不要”）另加指示剂．
    ②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果
     
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由．
    （5）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N2O4、NO体积分数都为20%．
    ①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO2的质量是
     
    g；
    ②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    用H2SO4分别与NaCl、NaNO3、CaF2、Na2SO3制取相应的气体，是利用浓 H2SO4的　　 　　　　

    [　　]

    A.强酸性　　　　  B.强氧化性 　　C.脱水性吸水性　　D.难挥发性

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省南京师大附中高三上学期学情调研化学试题 题型：填空题

    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
    A．（12分）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的品胞结构如右图。试回答：

    （1）镓的基态原子的电子排布式是              。
    （2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为           ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为              。
    （3）下列说法正确的是             （填字母）。
    A．砷化镓品胞结构与NaCl相同
    B．第一电离能：As>Ga
    C．电负性：As>Ga
    D．砷化镓晶体中含有配位键
    E．GaP与GaAs互为等电子体
    （4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是              。
    （5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为                。   
    B．（12分）乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
    CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
    ②部分有机物的沸点：

    试剂
    		乙醚
    		乙醇
    		乙酸 
    		乙酸乙酯
    沸点（℃）
    		34．5
    		78．5
    		117．9 
    		77
          请回答下列问题：
    （1）浓硫酸的作用是               ，球形干燥管的作用是       。
    （2）用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为          、
            等。

    （3）实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去            ；再进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
    （4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。
    同一反应时间
    		同一反应应温度
    反应温度/℃
    		转化率（%）
    		选择性（%）*
    		反应时间/h
    		转化率（%）
    		选择性（%）*
    40
    		77.8
    		100
    		2
    		80.2
    		100
    60
    		92.3
    		100
    		3
    		87.8
    		100
    80
    		92.6
    		100
    		4
    		92.3
    		100
    120
    		94.5
    		98.7
    		6
    		93.0
    		100
    *选择性100%表示反应生成的产物全部是乙酸乙酯和水
           ①根据表中数据，下列        （填字母）为该反应的最佳条件。
    a.120℃,4h         b.80℃,2h                 c.60℃,4h                  d.40℃,3h
    ②当反应温度达到120℃时，反应选抒性降低的原因可能为         。

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