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    在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

    时间

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4)

    0.100

    c1

    0.050

    c3

    a

    b

    c(NO2)

    0.000

    0.060

    c2

    0.120

    0.120

    0.120

    试填空：

    （1）该反应的化学方程式为_______________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。

    （2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_____ ___mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_____ ___。

    （3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_____ ___。

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    ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

    A．①②③ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥

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    A、装置Ⅰ和装置Ⅱ均是将电能转化为化学能的装置

    B、装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C、装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阴离子均向右侧烧杯移动

    D、放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

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    A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

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    某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠 (NaClO2)的研究。

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用图10所示装置进行实验。

    （1）装置③的作用是____________________。

    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为_________________________；装置④中制备NaClO2的化学方程式为______________________。

    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③____________；④低于60℃干燥，得到成品。

    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

    设计如下实验方案，并进行实验：

    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。

    ②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)。

    （4）达到滴定终点时的现象为___________________。

    （5）该样品中NaClO2的质量分数为_______________(用含m、c、V的代数式表示)。

    （6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末

    B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体

    C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

    D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物

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    ②Sn+2Cl2=SnCl4

    ③SnCl2+Cl2=SnCl4

    ④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O

    ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

    A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②④⑤

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    A．0.37 mol B．0.63 mol

    C．0.74 mol D．1.5 mol

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