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    【题目】下列根据实验操作及现象推出的结论正确的是

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A.

    向某溶液中滴加少量氯水，再滴加淀粉溶液

    溶液变为蓝色

    则原溶液中一定含

    B.

    向某盐溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中

    品红溶液褪色

    该盐一定是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐

    C.

    将浓盐酸与石灰石混合，产生的气体通入溶液中

    出现白色沉淀

    C的非金属性比Si强

    D.

    加热涂有石蜡油的碎瓷片，将生成的气体通入酸性溶液中

    溶液褪色

    石蜡油分解产生不饱和烃

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A．若原溶液为含的溶液，也会出现同样现象，故A错误；

    B．若该盐溶液为NaClO或溶液，也会出现该现象，故B错误；

    C．HCl易挥发，挥发出的HCl也可与溶液反应生成沉淀，故C错误；

    D．石蜡油为多碳烃类物质，受热分解产生的气体可使溶液褪色，说明有不饱和烃生成，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为不可行的是

    A.用氯苯合成环己烯：

    B.用甲苯合成苯甲醇：

    C.用乙烯合成乙酸：C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

    D.用乙烯合成乙二醇： H2C=CH2CH3CH3CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（ ）

    A. 燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

    B. a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

    C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

    D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是(　　)

    A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤

    C. ②③⑤①⑥D. ②③⑤①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用pH传感器测得0.10 mol·L－1Na2CO3溶液从55 ℃升高至85 ℃的pH如图所示。在升温过程中，下列说法正确的是( )

    A.c(H＋)增大，c(OH－)减小

    B. 的比值不断增大

    C.c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)＝0.10 mol·L－1

    D.85 ℃时，c(OH－)－c(HCO3-)－c(H2CO3)＝10－11.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.按要求回答下列问题：

    (1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

    反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1

    反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol

    总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol

    ①反应Ⅰ的△H1=__。

    ②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n(NH3)：n(CO2)=2：1进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是__（填序号）。

    A.容器内气体总压强不再变化

    B.NH3与CO2的转化率相等

    C.容器内混合气体的密度不再变化

    (2)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=__。

    ②该反应为__（填“吸热”或“放热”）反应。

    ③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为__℃。

    ④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L-1，c(H2)为1.5mol·L-1，c(CO)为1mol·L-1，c(H2O)为3mol·L-1，此时反应向__（填“正向”或“逆向”）进行。

    (3)工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中，常用纯碱溶液与处理后的铅膏(主要含PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO( aq)。

    已知溶度积常数：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，则该反应的化学平衡常数K=__。

    Ⅱ.N2H4—O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其装置如图所示：

    (1)N2H4的电子式为__；

    (2)a极的电极反应方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 （填写符合题意的字母编号）

    A.1 mol X在一定条件下最多与8 mol H2加成

    B.1 mol X在一定条件下最多能与2 mol NaOH反应

    C.X中有二种含氧官能团，酸性条件下水解产物中也有二种含氧官能团

    D.X分子式为C16H12O4，和乙醇发生反应生成分子式为C18H18O5的酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2，结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。下列说法错误的是（ ）

    A.制备二茂铁总反应为：Fe+2=+H2↑

    B.电解制备需要在无水条件下进行

    C.Ni电极与电源负极连接

    D.阳极电极反应为：2Br－－2e－=Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，用0.100mol· L －1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L －1NaCl溶液的滴定曲如右图所示[pCl=－lg(Cl－)]。下列有关描述错误的是

    A. 室温时Ksp(AgCl)的数量级为10－10

    B. 室温时，各点Ksp(AgCl)的关系：a=b=c

    C. 相同实验条件下，若改用0.0400mol· L－1 NaCl溶液，反应终点b移动到d

    D. 相同实验条件下，若改用0.0500ml· L－1 NaBr溶液，反应终点b向e方向移动

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