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    4．下列说法或表述中正确的是（　　）
    A．某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，则该有机物的分子式一定CnH2n
    B．烷烃的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷
    C．如图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应
    D．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

    分析 A．生成等物质的量的CO2和H2O，一定含C、H，可能含O；
    B．主链含4个C，2号C上有2个甲基；
    C．由图可知分子式，分子中含-CHO；
    D．碱性条件下，水解生成羧酸盐和醇．

    解答 解：A．生成等物质的量的CO2和H2O，一定含C、H，可能含O，则该有机物的分子式一定CnH2nOm，故A错误；
    B．主链含4个C，2号C上有2个甲基，则系统命名为2，2-二甲基-丁烷，故B错误；
    C．由图可知分子式为C14H12O2，分子中含-CHO能发生银镜反应，故C正确；
    D．碱性条件下，水解生成羧酸盐和醇，则在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是乙酸盐和C2H518OH，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、性质及有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据下列化学方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
    ②6FeCl3+3Br2=2FeBr3+4FeC13．
    分析有关离子的还原性由弱到强的顺序是（　　）
    A．Br-＜Fe2+＜I-B．I-＜Fe2+＜Br-C．Br-＜I-＜Fe2+D．Fe2+＜Br-＜I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在lL的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
    则下列说法正确的是BD（填字母）；
    A．3min时反应达到平衡
    B．0～10min时用H2表示的反应速率为0.225mol-1•min-1
    C．CO2的平衡转化率为25%
    D．该温度时化学平衡常数为$\frac{16}{3}$（mol/L）-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（　　）
    A．蒸发B．蒸馏C．升华D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（　　）
    A．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液B．水、CCl4、苯
    C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI-淀粉溶液D．Na2SO4、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关氯气的叙述中，正确的是（　　）
    A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同
    B．氯水和液氯都可以使干燥的布条褪色
    C．用氯气消毒过的自来水配制硝酸银溶液时，药品不会变质
    D．氯水溶液呈浅绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有Cl2存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
    （1）与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是V形．
    （2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因．
    （3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp3、sp2，乙醛分子中H-C-O的键角大于乙醇分子中的H-C-O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2OCu+的3d轨道上电子全满其结构稳定
    （5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式．
    （6））Cu3N的晶胞结构下图所示：
    N3-的配位数为6，Cu+半径为apm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度$\frac{103×10{\;}^{30}}{4（a+b）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（阿伏加德罗为常数用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．过氧化氢的水溶液称为双氧水，常用作消毒剂、杀菌、漂白及工业生产原料等．
    某实验小组取一定量的过氧化氢溶液，测定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性质、应用．
    Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
    （1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用仪器是B（填序号）；
    A．10mL量筒    B．酸式滴定管       C．碱式滴定管        D．50mL烧杯
    （2）将上述溶液稀释至250mL，操作中用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填名称）；
    （3）取25.00mL（2）中稀溶液至锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4标准液滴定，
    ①完成反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5O2↑；
    ②该小组一共进行了四次测定实验，实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次第四次
    消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0220.0024.98
    根据所给数据，计算原过氧化氢溶液中H2O2质量分数$\frac{1700C}{8ρ}%$．
    （4）下列操作会导致测定结果偏高的是ABC．
    A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定的气泡消失
    B．将H2O2溶液稀释成250.00mL溶液时，定容俯视刻度线
    C．终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈红色
    Ⅱ．探究H2O2的性质
    （5）上述测定原理，H2O2体现还原性；
    （6）若要验证H2O2不稳定性，操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热，用带火星木条于试管口，木条复燃．
    Ⅲ．探究H2O2的应用
    （7）为研究工业生产流程中双氧水的用量、调节的pH、反应时间三个关键生产条件对产品质量的影响，需要进行七组实验，若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在下表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件．
    实验序号1234567
    双氧水（mL）0.50.40.60.5
    pH11111110
    反应时间3333

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．4gNaOH溶解在10mL水中，稀释至1L后，取出10mL其物质的量浓度是（　　）
    A．0.1mol/LB．1mol/LC．0.01mol/LD．10mol/L

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