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    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）
    A．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H键数目为2NA
    B．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
    C．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热，转移的电子数均为0.1NA
    D．1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-离子数小于NA

    分析 A、乙烯和丁烯的最简式均为CH2；
    B、SO2和O2的反应为可逆反应；
    C、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠的价态来分析；
    D、Na2CO3晶体由2个钠离子和1个碳酸根构成．

    解答 解：A、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，而1molCH2中含2molC-H键即2NA个，故A正确；
    B、SO2和O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得混合气体的分子数大于2NA，故B正确；
    C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠的价态为+1价，故0.1mol钠无论反应后的产物是氧化钠还是过氧化钠，均失去0.1mol电子即0.1NA个，故C正确；
    D、Na2CO3晶体由2个钠离子和1个碳酸根构成，故1mol碳酸钠晶体中含1mol碳酸根即NA个，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某校环保小组处理污水样品，需用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液：
    （1）需称量的NaOH的质量是2.0g．
    （2）①本实验用到的基本仪器有烧杯、天平、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是250mL容量瓶
    胶头滴管．②定容时，如果加水超过刻度线，应该如何操作重新配制．③定容时后，倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影偏低（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）．
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线．
    C．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（　　）
    A．36 LB．28 LC．22.4 LD．11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体
    B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
    C．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
    D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物C在制药领域应用广泛，其合成路线为：

    已知：

    （弱碱性，易被氧化）

    （1）写出中官能团的名称氨基、羧基，②的反应类型是取代反应．
    （2）写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式．
    ①苯环上的一取代产物只有两种；
    ②具有弱碱性，能发生银镜反应；
    ③水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应．
    （3）写出反应③的化学方程式+nH2O．
    （4）请你设计由A合成 的合成路线．
    提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：
    C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为1.5L或7.5L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    （1）湿法制备高铁酸钠（Na2FeO4）的反应体系有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
    ①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），最可能的原因是相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
    （2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    该反应中的还原剂是Na2O2和FeSO4，氧化产物是Na2FeO4、O2，每生成l mol Na2FeO4转移5mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
    请回答下列问题：
    （1）四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
    （2）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）已知T℃，KW=1×10-13，则T℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．在T℃时pH=3的①溶液中由水电离出来的c（H+）=10-10mol/L，由水电离出来的c（OH-）=10-10mol/L．
    （4）上述中0.1mol•L-1的④溶液呈酸性，其原因是NH4++H2O=NH3•H2O+H+（用离子方程式解释），其溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （5）氨在国民经济中占有重要地位，他极易溶于水，所得溶液称为氨水，其溶液显弱碱性，写出其电离方程式NH3•H2O?NH4++OH-，向其溶液中加入少量的④固体，平衡向左移动（填“向左”“向右”或“不移动”），则溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．
    （1）Y的最高价氧化物的电子式为；
    （2）相同条件下XZ2与YZ2分子两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2是极性分子，H2O也是极性分子，而CO2是非极性分子，相似相溶；
    （3）Q的元素符号是Cr，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，
    （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O；O-H…F、O-H…O．

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