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某学生做如下实验:第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的

A.氧化性:HClO>I2>SO42-

B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2,I2遇淀粉变蓝

D.若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色

B

【解析】

试题分析:第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝,这说明碘化钾被氧化生成单质碘;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失,说明碘又被亚硫酸钠还原为碘离子。A.在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则氧化性:HClO>I2>SO42-,A正确;B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性,B错误; C.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2,I2遇淀粉变蓝色,C正确;D.氯水具有强氧化性,因此若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色,D正确,答案选B。

考点:考查氧化还原反应的分析与判断

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年云南省红河州高三统一检测理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)氮的化合物是一把双刃剑,它既是一种资源,又会给环境造成危害。

Ⅰ.氨气是一种重要的化工原料。

(1)NH3与CO2在120oC,催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g) +2NH3(g)(NH2)2CO(s) +H2O(g) ,在密闭反应容器中,混合气体中NH3的含量变化关系如图所示:

则A点的逆反应速率V(逆)(CO2) B点的正反应速率V(正)(CO2)(填“>”“=”或“<”),氨气的平衡转化率是 。

(2)将一定量的NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中,NH2COONH4(s)2 NH3(g)+CO2(g),其分解达到平衡状态时,容器内混合气体的平均相对分子质量为 。该反应的化学平衡常数的表达式为________。

Ⅱ.氮的氧化物会污染环境。

(3)采取还原法,用炭粉可将氮的氧化物还原。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.6 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= —393.5 kJ·mol-1

写出炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式 。

(4)若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,则此反应的离子反应方程式为________。若生成的CO2完全逸出,所得溶液中的离子浓度大小关系为________。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是

A.用装置甲氧化废液中的溴化氢 B.用装置以分离油层和水层

C.用装置甲分离四氯化碳和液溴 D.用仪器丁密封存放单质溴

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省高三元月模拟测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

将3.84g铜粉加入到80mL lmol·L-1的稀硝酸溶液中,充分反应后,再向溶液中加入下列物质,充分搅拌后,铜粉仍然不能完全溶解的是

A.80mL l mol·L-1的稀硝酸溶液 B.80mL 0.5mol·L-1的稀盐酸

C.80mL lmnl·L-1的FeCl3溶液 D.80mL 0.5mol·L-l的稀硫酸溶液

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省高三元月模拟测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

关于下列各装置图的叙述中,不正确的是

A.若采用装置①精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液

B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生氧化反应

C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸

D.装置④可用于收集氨气,并吸收多余的氨气

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省滕州市上学期高三第四次月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(选考)【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为_____________,该能层具有的原子轨道数为____________________。

(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H2 2NH3,实现储氢和输氢。下列说法正确的是________________。

a.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

b.NH4+与PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互为等电子体

c.相同压强时,NH3的沸点比PH3的沸点高

d.[Cu(NH3)4]2+中,N原子是配位原子

(3)已知NF3与NH3的空间构型相同,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是____________________。

(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中,Sn原子的轨道杂化方式为 ,SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°(填“>”“<”或“=”)。

(5)NiO的晶体结构与氯化钠相同,在晶胞中镍离子的配位数是_______。已知晶胞的边长为a nm,NiO的摩尔质量为b g·mol-1,NA为阿伏加德罗常数的值,则NiO晶体的密度为_________g·cm-3。

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短周期元素X、Y、W、R的原子序数依次增大。 元素X是形成化合物种类最多的元素,Y、R同主族,R原子的最外层电子数是内层电子总数的一半, W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A.X、W、R的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是X<W<R

B.气态氢化物的稳定性:Y>R

C.X、Y、W、R的原子半径由大到小的顺序为R﹥ W﹥ X﹥Y

D.X、W的氧化物由固态转化为气态时,克服相同的作用力

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下列物质放置在空气中变质,不是因为发生氧化还原反应而变质的是

A.Na B.Na2O2 C.Na2O D.FeCl2

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科目:高中化学 来源:2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如下图所示:

(1)该流程中可以循环的物质是 。

(2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程式: ,若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果: 。

(3)下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是 ,E电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。

(4)从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去,该反应的化学方程式为 。

(5)已知在电解槽中,每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液(密度为1.342吨/m3)113m3,电解槽的电流强度1.45 ×104A,该电解槽的电解效率为 。

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