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下列物质中属于原子晶体的化合物是(    )

A.金刚石                B.刚玉                 C.二氧化硅             D.干冰

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【化学-物质结构与性质】
钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”.试回答下列问题:
(1)钛有22482250Ti两种原子,它们互称为
同位素
同位素
.Ti元素在元素周期表中的位置是第
周期,第
IVB
IVB
族;基态原子的电子排布式为
Is22s22p63S23p63d24s2(或[Ar]3d24s2
Is22s22p63S23p63d24s2(或[Ar]3d24s2
按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于
d
d
区元素.
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示,它的化学式是
BaTiO3
BaTiO3

(3)现有含Ti3+的配合物,化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O.配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型是
极性共价键(或共价键)、配位键
极性共价键(或共价键)、配位键
,该配合物的配体是
H2O、Cl-
H2O、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

[化学选修物质结构与性质]图1中几种“俄罗斯方块”均裁剪于长式元素周期表.特同答下列问题:
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(1)a、d都是日常生活中的常见金属,常温下d在浓硝酸中发生钝化,则:元素c在周期表中的位置为第
 
周期
 
族; a的单质晶胞结构如图2.构成晶体的微粒之间的作用为
 
.每个晶胞中含有的原 子数为
 
个,晶体巾距离每个a原子最近且等距离的a原子有
 
个.
(2)短周期元素h的最外层电子数是其核外电子总数的
13
,则e、f、g的简单氢化物的沸点由高到低的次序为:
 
 
 
(用化学式表达),根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论,h的三氯化物中h原子的杂化类型为
 
,分子的空间形状为:
 

(3)n的双原子分子常温下为液态.则图23一③中的四种元素均属于周期表的
 
区元素,m、n、p元素的电负性依次
 
(填“增强”或“减弱”).

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年河南省平顶山市高二下学期期末考试理科综合化学试卷(带解析) 题型:填空题

[化学——选修物质结构与性质](30分)
Ⅰ.(18分)请选出下列各题中符合题意的选项:
(1)下列物质中,属于含有共价键的离子晶体是       
A.CsCl       B.KOH         C.H2O          D.H2
(2)已知CsCl晶体的密度为,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的摩尔质量可以表示为           
 
A. g/mol     B.  g/mol   
C.  g/mol    D.   g/mol
(3)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m的值越大,该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是        
A.HMnO4      B.H2SeO3          C.H3BO3          D.H3PO4
Ⅱ.(12分)现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号
元素性质或原子结构
A
原子的电子排布图为
B
常温下单质为双原子分子,原子间形成三对共用电子对
C
原子的s轨道电子数等于p轨道电子数,元素的最低负价为-2价
D
二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
E
原子序数是D两倍,
根据以上情况,回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为          
(2)B的氢化物的分子空间构型是         
(3)E在周期表中的位置是         ,ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界,ECl3形成的配合物的化学式为            
(4)AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于      (选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中A原子的杂化形式为         
(5)D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:        

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科目:高中化学 来源:2013届河南省平顶山市高二下学期期末考试理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题

[化学——选修物质结构与性质](30分)

Ⅰ.(18分)请选出下列各题中符合题意的选项:

(1) 下列物质中,属于含有共价键的离子晶体是       

A.CsCl       B.KOH         C.H2O          D.H2

(2)已知CsCl晶体的密度为,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的摩尔质量可以表示为            

 

A.  g/mol     B.  g/mol   

C.    g/mol    D.   g/mol

(3)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m的值越大,该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是        

A.HMnO4      B.H2SeO3          C.H3BO3          D.H3PO4

Ⅱ.(12分)现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:

 

元素编号

元素性质或原子结构

A

原子的电子排布图为

B

常温下单质为双原子分子,原子间形成三对共用电子对

C

原子的s轨道电子数等于p轨道电子数,元素的最低负价为-2价

D

二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构

E

原子序数是D两倍,

根据以上情况,回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为          

(2)B的氢化物的分子空间构型是         

(3)E在周期表中的位置是          ,ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界,ECl3形成的配合物的化学式为            

(4)AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于       (选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中A原子的杂化形式为         

(5)D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:        

 

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科目:高中化学 来源:期末题 题型:填空题

光健康、太阳能、绿色节能、零排放等高科技点亮2010上海世博。
(1)世博园区外围设置生态化停车场,有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质,汽车尾气中下列物质中属于由极性键构成的非极性分子为____。
A.CO2 B.NO C.NO2 D.CO
(2)“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯,金卤灯中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、I等元素的单质及化合物。有关说法正确的是____。
A.第ⅢA元素铊和铟,第一电离能T1大于In
B.元素Sc位于周期表d区
C.钠的熔点低,是因为金属键较弱
D.I2溶于KI溶液,可产生I3-,由价层互斥理论可推知I3-呈直线形
(3)“东方之冠”(中国馆)表面装有7000多块红色铝板,红色铝板为新型氟碳喷涂型材,一种氟碳涂层聚酯(FEP),它的单体为CF3-CF=CF2,该分子中碳原子的杂化方式有____。
(4)上海城区大规模集中使用“21世纪绿色光源”LED半导体照明,LED晶片采用砷化镓(GaAs)等材料组成。其中As原子在基态时外围电子排布式为:_____。GaAs的晶胞结构如图,晶胞中含镓原子数为____。
(5)世博馆广泛采用了冰蓄冷空调。冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇(HOCH2CH2OH)介质,乙二醇沸点高,是由于_______________________。

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