氮是地球上极为丰富的元素．(1)Li3N晶体中氮以N3-存在.基态N3-的核外电子的轨道表示式为．(2)N≡N的键能为942kJ/mol.N-N单键的键能为247kJ/mol.计算说明N2中的π键比σ键稳定．(3)根据表数据.写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

5．氮是地球上极为丰富的元素．
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的核外电子的轨道表示式为

．
（2）N≡N的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N₂中的π键比σ键稳定（填“σ”“π”）．
（3）根据表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

化学键	N-N	N=N	N≡N	N-H	H-H
键能/kJ•mol^-1	159	418	946	391	436

分析（1）N^3-离子原子核外共有10个电子，根据能量最低原理可写出电子排布式，再用泡利原理画出核外电子排布图；
（2）N≡N中含有2个π键，1个σ键，已知N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol，计算出1个π键的键能再判断；
（3）化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，反应热等于反应物总键能减生成物总键能．

解答解：（1）N原子原子序数为7，N^3-离子原子核外共有10个电子，且最外层达到稳定结构，根据能量最低原理可写出电子排布式1s²2s²2p⁶，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对，则用轨道表示即核外电子排布图为：；
故答案为：；
（2）N≡N中含有2个π键，1个σ键，已知N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol，则1个π键的键能为$\frac{942-247}{2}$kJ/mol=347.5kJ/mol，则N₂中的π键键能大于σ键键能，较稳定，
故答案为：π；σ；
（3）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，对于反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），
反应热△H=3×436 kJ/mol+946kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol，即热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

点评本题考查了核外电子排布图的书写、化学键的稳定性判断、热化学方程式的书写，难点是化学键稳定性的判断，侧重对学生能力的培养，意在巩固学生的基础，提高学生的答题能力和学习效率．

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10．下列离子检验的方法正确的是（　　）

	A．	某溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl^-
	B．	某溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO₄^2-
	C．	某无色溶液滴入酚酞显红色，该溶液中一定含有大量的H⁺
	D．	某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有CO₃^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

16．

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）反应物是X、Y，生成物是Z
（2）X的转化率是30%
（3）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为3X+Y?2Z．

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13．恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L．
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6mol•（L•min）^-1．
（2）x=3．
（3）A的转化率与B的转化率之比为2：1．
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母）．
A．压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化 D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

20．硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺．实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有b．
（a）容量瓶（b）烧杯（c）烧瓶
（2）步骤 II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是bc．
（a）控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比       （b）确定下一步还原所需铁的量
（c）确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量      （d）确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO₃氧化时反应方程式如下：6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄→3Fe₂（SO₄）₃+NaCl+3H₂O
若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下（NOx有毒）：6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄→3Fe₂（SO₄）₃+NO↑+4H₂O
已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的得弊，利是原料成本低，弊是产生的气体对大气有污染．
聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-Fe³⁺物质的量之比不是3：2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²?与Fe³⁺物质的量之比．
（4）测定时所需的试剂ac．
（a） NaOH       （b） FeSO₄       （c） BaCl₂   （d）aClO₃
（5）需要测定Fe₂O₃和BaSO₄的质量（填写化合物的化学式）．
（6）选出测定过程中所需的基本操作bed（按操作先后顺序列出）．
（a）萃取、分液（b）过滤、洗涤（c）蒸发、结晶（d）冷却、称量（e）烘干或灼烧．

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10．

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是CH₃CH₂OH+HBr$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂Br+H₂O．
实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
请问答下列问题．
（1）装置A的作用是冷凝回流．
（2）反应时若温度过高，则有SO₂生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是Br₂．
（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的a（填写上正确选项的字母）．
a．稀氢氧化钠溶液b．乙醇c．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．
（4）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂，然后进行的实验操作是b（填写正确选项的字母）．
a．分液b．蒸馏c．萃取
（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是溴乙烷不能与硝酸银溶液反应生成沉淀．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按实验的操作顺序选填下列序号）．
①加热②加入AgNO₃溶液③加入稀HNO₃酸化④加入NaOH溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，反应为2Cu+H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu₂O+H₂↑．
方法Ⅲ	用肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成Cu而使Cu₂O产率降低．
（2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-akJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol^-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol^-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）；△H=-（b-2c-$\frac{a}{2}$）kJ•mol^-1．
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu₂O反应式为2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂↑+6H₂O．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：2H₂O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H₂（g）+O₂（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）变化如表所示．

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T₁	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T₁	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T₂	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是C（填字母代号）．
A．实验的温度：T₂＜T₁
B．实验①前20min的平均反应速率 v（O₂）=7×10^-5 mol•L^-1 min^-1
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．

汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染．
（1）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
则H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式是2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1 kJ•mol^-1．
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．图表示在其他条件不变时，反应：2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在右图中画出c （NO）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（3）在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4
c （NO）（×10^-3 mol•L^-1）	1.00	0.50	0.20	0.10	0.10
c （CO）（×10^-3 mol•L^-1）	3.00	2.50	2.20	2.10	2.10

不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算（写出计算过程，只写出计算结果的不给分）：①计算前2s内的△c （CO₂）；
②计算前2s内的平均反应速率v （N₂）；
③计算达到平衡时NO的转化率．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．下列关于胶体应用与其性质的对应不正确的是（　　）

	A．	鉴别胶体与浊液（丁达尔效应）		B．	高压除尘（电泳现象）
	C．	河海交汇处可沉积沙洲（聚沉）		D．	喷雾剂的应用（布朗运动）

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