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10.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(  )
A.滴加甲基橙显黄色的溶液:Na+、NO3-、SO32-、Fe3+
B.加入Al粉能放出H2的溶液:Al3+、NO3-、HCO3-、Ba2+
C.c(OH -=1×10-12的溶液:K+、NH4+、Cl -、SO42-
D.能使pH试纸显深红色的溶液:Fe 2+、Cl -、Ba 2+、ClO -

分析 A.滴加甲基橙显黄色的溶液为酸性或碱性溶液,铁离子能够以后亚硫酸根离子,铁离子与氢氧根离子反应,酸性条件下硝酸根离子能够以后亚硫酸根离子;
B.加入Al粉能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应,铝离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应,碳酸氢根离子还与氢离子反应;
C.c(OH -=1×10-12的溶液中存在大量氢离子,四种离子之间不反应,都不与氢离子反应;
D.使pH试纸显深红色的溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,次氯酸根离子能够以后亚铁离子,次氯酸根离子能够与氢离子反应生成次氯酸.

解答 解:A.滴加甲基橙显黄色的溶液的pH>4.4,可能为酸性或碱性溶液,SO32-、Fe3+之间发生氧化还原反应,NO3-、SO32-在酸性条件下发生氧化还原反应,Fe3+与碱性溶液中的氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.加入Al粉能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液,Al3+、HCO3-之间发生双水解反应,且二者都与氢氧根离子反应,HCO3-还与氢离子反应,酸性条件下NO3-具有强氧化性,与铝反应不会生成氢气,在溶液中一定不能大量共存,故B错误;
C.c(OH -=1×10-12的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,K+、NH4+、Cl -、SO42-之间不反应,都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.使pH试纸显深红色的溶液中存在大量氢离子,Fe2+、ClO-之间发生氧化还原反应,ClO -与氢离子反应生成次氯酸,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子共存的正误判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.为测定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的质量分数,甲同学拟采用图(1)所示装置来测定.乙同学拟采用图(2)所示装置来测定.请回答下列问题:
(1)甲同学用图(1)装置来测定,在没有放样品前,检查该装置气密性的方法之一是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水,观察到注射器增大的体积与加入水的体积相等现象,证明此装量不漏气.实验时称得样品的质量为mg,酸式滴定管的起始读数为amL,终了读数为bmL,注射器测定排出的气体为c mL(已折算成标准状况),该样品中Na2C03的质量分数为(用含a、b、c、m的代数式表示)$\frac{53(c-b+a)}{11200m}$.
(2)本实验选用稀H2S04而未选用稀盐酸的原因是稀硫酸不易挥发,稀盐酸易挥发出氯化氢气体,产生误差.
(3)乙同学观察了甲同学的实验后很受启发,并发现自己的图(2)原实验设计方案会造成误差.其原因之一可能是C02在水中溶解度较大,引起测量气体体积减小.丙同学经思考后.建议乙同学将图(2)中某部分稍作改进,就可避免此种误差,写出你的改进方案将水换成饱和NaHCO3溶液,或在贮水瓶中的水面上加一层植物油都可防止CO2溶于水.
(4)丁同学提出将图(2)装置中量气装置去掉,只用反应装置和天平也能较准确地测出样品中Na2C03的质量分数,请你分析丁同学方案中,除了测定样品的质量,还需测定的另两个数据是反应前装有药品的整个装置的质量、反应后整个装置的质量.
(5)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数,请简述一种与上述各方法不同的实验方法称量一定质量的样品配成溶液,加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀,将沉淀进行过滤、洗涤、干燥、冷却、称量.由沉淀(BaCO3)质量计算出Na2CO3的质量,最后计算出Na2CO3的质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列变化一定涉及化学变化的是(  )
A.冰融化B.光合作用C.白炽灯发光D.焰色反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(  )
A.Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓         CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4
B.CO32-+2H+═CO2↑+H2O          NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C.H++OH-═H2O                NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
D.SO42-+Ba2+═BaSO4↓          Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关化学反应与能量的关系叙述错误的是(  )
A.能量变化是化学反应的基本特征之一
B.需加热的化学反应未必都是吸热反应
C.化学反应中的能量变化只与反应物的状态有关与其质量无关
D.石墨转化为金刚石是吸热反应说明金刚石总能量更高

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.常温下,在饱和Na2CO3溶液中下列关系正确的是(  )
A.2c(H2CO3 )+c(H +)+c(HCO3-)=c(OH -B.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO 3)=2 c(Na+
C.2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H +)+c(Na+D.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH -)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.硅藻土是一种硅质岩石,主要分布在中国、美国等国.它主要由古代硅藻的遗骸所组成.其化学成分以SiO2为主,可用SiO2•nH2O表示,并含有少量的有机质、Al2O3、Fe2O3和MgO等杂质.如图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程.
(1)该工艺流程中多处涉及到过滤操作,其需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、(普通)漏斗.
(2)假设所得反应Ⅰ的滤液中各种金属阳离子的浓度均为0.001mol/L( 查数据可知部分难溶物的溶度积Ksp数值如下表所示(25℃))
难溶物溶度积Ksp
Mg(OH)21.8×10-11
Al(OH)31.0×10-33
Fe(OH)38.0×10-38
①由数据分析可知,向反应Ⅰ的滤液中逐滴加入NaOH溶液,金属阳离子的沉淀顺序依次为:Fe3+>Al3+>Mg2+.(用“离子符号”回答)
②当Fe3+恰好沉淀完全时溶液的PH值为3.3.(已知:lg2=0.3)
(3)反应Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓.
(4)实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下:
步骤1:准确称取样品a g,加入适量KOH固体,在高温下充分灼烧,冷却,加水溶解.
步骤2:将所得溶液完全转移至塑料烧杯中,加入硝酸至强酸性,得硅酸浊液.
步骤3:向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液,得K2SiF6沉淀,用塑料漏斗过滤并洗涤.
步骤4:将K2SiF6转移至另一烧杯中,加入一定量蒸馏水,采用70℃水浴加热使其充分水解(K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF).
步骤5:向上述水解液中加入数滴酚酞,趁热用浓度为c mol/L NaOH的标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液V mL.
①步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀,其目的是洗去沉淀表面的HF等杂质;增大K+浓度,减少K2SiF6的损失.
②步骤5中判断滴定终点的现象是最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色,且30s不褪色.
③已知样品中SiO2的质量分数可用公式“w(SiO2)=$\frac{15cV×1{0}^{-3}}{a}$×100%”进行计算.
由此分析步骤5中与NaOH标准溶液发生中和反应的酸为B.
A.H2SiO3       B.HF        C.H2SiO3和HF         D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.近日某著名白酒生产企业又陷入“塑化剂”事件.据称“塑化剂”大量超标的白酒被人饮用后,可引起肝癌.常见的塑化剂DEHP分子结构如图:关于该塑化剂的说法错误的是(  )
A.塑化剂DEHP分子中含有碳、氢和氧三种元素
B.塑化剂DEHP分子中至少含有两种官能团
C.塑化剂DEHP分子易溶于酒精
D.塑化剂DEHP分子可发生取代反应 加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图.
元素名称
元素符号NaMgAlSipSClAr
原子结构
示意图
请回答下列问题:
(1)表中磷原子的核电荷数x=15.
(2)表中具有相对稳定结构的元素是氩元素.
(3)镁元素与氯元素形成的化合物的化学式为MgCl2
(4)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是原子核外电子层数相同.
(5)在化学反应中,每个铝原子失去3个电子形成铝离子.
(6)硫与氧气反应的化学方程式是:S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2;设N个氧气分子的质量为32g,则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2N.

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