Question

7．由下列实验现象得出的结论正确的是（　　）

选项	实验现象	结论
A	取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．	Na2SO3已部分被氧化
B	向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液，出现红褐色沉淀．	溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C	向氯水中通入足量SO2，氯水褪色．	SO2具有漂白性
D	相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH：pH （Na2CO3）＞pH（Na2SO3）．	非金属性强弱：C＞S

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．加入足量的稀盐酸，排除亚硫酸根离子的干扰，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀为硫酸钡；
B．NaOH过量，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化；
C．氯水中通入足量SO₂，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；
D．Na₂SO₃对应的酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性．

解答 解：A．加入足量的稀盐酸，排除亚硫酸根离子的干扰，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，可知Na₂SO₃已部分被氧化，混有硫酸钠，故A正确；
B．NaOH过量，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较Mg（OH）₂、Fe（OH）₃的溶解度，故B错误；
C．氯水中通入足量SO₂，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，与二氧化硫的还原性有关，与其漂白性无关，故C错误；
D．Na₂SO₃对应的酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，应测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₄水溶液的pH：pH （Na₂CO₃）＞pH（Na₂SO₄）比较C、S的非金属性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、沉淀的生成、盐类水解及非金属性比较等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．