Question

在一定条件下，某密闭容器中发生反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)＋Q，反应达到平衡后，SO₂，O₂，SO₃的物质的量之比为3∶2∶4．其他条件不变，升高温度达到新的平衡时，n(SO₂)＝1.4mol，n(O₂)＝0.9mol，则此时SO₃物质的量为

[　　]

A．1.4mol	B．1.6mol
C．1.8mol	D．2.0mol

Answer 1

答案：B
解析：

导解：新平衡时n(SO2)∶n(O2)＝1.4∶0.9＞3∶2说明升高温度平衡逆向移动．设旧平衡时SO2，O2，SO3物质的量分别为3a mol，2a mol，4a mol，升高温度有x mol SO3反应． 　　　　　　　　　　2SO2＋O22SO3 　　旧平衡(mol)　　　3a　　2a　　　4a 　　转化(mol)　　　　x　　x/2　　　x 　　新平衡(mol)　3a＋x　　2a＋　　4a－x 　　 　　则SO3为4×0.4－0.2＝1.6mol．