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5.下列有关化学用语使用正确的是(  )
A.硫原子的原子结构示意图:
B.氚原子可表示为${\;}_{1}^{2}$H
C.原子核内有10个中子的氧原子:${\;}_{8}^{18}$O
D.铁位于周期表第4周期第ⅧB族

分析 A.硫原子质子数=核外电子数=16,最外层为6个电子;
B.氚原子质子数为1、中子数为2,则其质量数为3;
C.质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角表示质子数;
D.铁位于周期表第4周期ⅤⅢ族.

解答 解:A.硫原子质子数为16,核外电子数为16,原子结构示意图,故A错误;
B.氚原子中子数为2,其质量数为3,该核素正确的表示方法为:13H,故B错误;
C.原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18,该原子可以表示为:${\;}_{8}^{18}$O,故C正确;
D.铁位于周期表中ⅤⅢ族,不是ⅤⅢB族,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断,题目难度中等,注意掌握离子结构示意图、元素符号等化学用语的概念及书写原则,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力和规范答题能力,明确周期表中不存在ⅤⅢB族.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列溶液加热蒸干并灼烧后,能析出与原溶液相同的溶质固体的是(  )
A.FeCl2B.KHCO3C.MgSO4D.NH4HCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.U、W、X、Y、Z都是短周期元素,且原子序数依次增大.W的气态氢化物甲和W的最高价氧化物对应的水化物可以化合生成盐,U与X可形成常温下呈液态的分子乙,甲、乙均为常见的10 电子分子;Y 元素原子的 K 层电子数与M层电子数相同;Z元素的单质是太阳能转换为电能的常用材料.请回答问题:
(1)Z元素在周期表中的位置第三周期ⅣA族.
(2)X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是O<Si<Mg(用元素符号表示).
(3)U与X形成的18电子化合物的电子式是
(4)(3)中描述的化合物含有的化学键有bc.
a.离子键  b.极性共价键  c.非极性共价键
(5)已知:①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
试写出氨气完全燃烧生成气态水和氮气的热化学方程式4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266kJ/mol.
(6)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以W2、U2为电极反应物,以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极电极反应式:N2+8H++6e-=2NH4+,;溶液中H+移向正极(填“正”或“负”)极.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.以下实验能获得成功的是(  )
A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
B.检验C2H5Cl中氯原子时,将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后,加入稀硫酸进行酸化
C.酒精与稀硫酸加热到170℃制乙烯
D.制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合,反应后并用稀碱液洗涤

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20.饱和烃A和不饱和烃B在常温下均为气体(碳原子数不大于4),其中A分子中含有碳原子数多于B.
(1)将A和B按一定比例混合.1L混合气体完全燃烧后在同温、同压下得到3.6LCO2.试推断该混合气体的可能组合及A与B混合时的体积比.将结果填入下表.
编号A的分子式B的分子式VA:VB
C4H10C3H63:2
C4H10C2H44:1
C4H10C2H24:1
C4H10C3H43:2
(2)120℃时,1LA、1LB与足量氧气混合点燃后,在同温、同压下总体积增大2L.试通过计算确定A和B的分子式.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.最近科学家研究出一种新的分子,它具有类似足球的空心结构,分子式为12C60,下列有关说法正确的是(  )
A.12C60是一种新型化合物B.C60和石墨是碳的同素异形体
C.12C60具有离子键D.12C60的摩尔质量是720

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.常温时,下列各组离子能大量共存的是(  )
A.Ag+、K+、NO3-、Cl-B.Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-
C.Fe2+、Na+、Cl-、ClO-D.H+、I-、SO42-、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列各组元素中,按最高正价递增的顺序排列的是(  )
A.N、O、FB.Li、Al、MgC.Li、B、CD.Cl、Br、I

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.(1)室温下,在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH-)为10-2 mol•L-1
(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是①.(填序号).
①0.2mol•L-1的CuSO4溶液      
②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.2mol•L-1  的KCl           
④0.1mol•L-1的Na2SO4
(3)浓度为0.100mol•L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序②①④③(填序号).
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3•H2O ④CH3COONH4
(4)水的电离平衡如图所示:
①若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到达B点.则此时水的离子积从10-14增加到10-12
②100℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,
该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是pHa+pHb=13.
(5)将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合,可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀,写出该反应的离子方程式:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.

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