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    液态肼（N2H4）-空气燃料电池的装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A、b极发生氧化反应
    B、OH-问b极移动
    C、放电时，电流从a极经过负载流向b极
    D、a极的电极反应式：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答．
    解答： 解：A．该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A错误；
    B．氢氧根离子向负极，即a极移动，故B错误；
    C．放电时，电流从正极b经过负载流向a极，故C错误；
    D．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，难度不大．
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    （5）下列物质中，能导电的是
     
    ，属于强电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    （填序号）；
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    ．

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    ①生成H2的体积多少升？（标况）
    ②反应所得溶液物质的量浓度、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是（　　）
    A、应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液
    B、实验中应使用相同浓度和体积的NaOH和HCl
    C、实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失
    D、用相同体积的浓硫酸代替HCl溶液进行实验，测得中和热的数值比理论值偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Na2CO3?nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况下的气体3.36L；若将28.2g原混合物与盐酸反应，则放出标准状况下气体4.48L，计算．
    （1）残留固体质量；
    （2）n值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2：1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．体系压强保持不变                  
    B．混合气体颜色保持不变
    C．SO3和NO的体积比保持不变         
    D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO
    若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5：1，则平衡常数K=
     
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向
     
    极移动（填“正”或“负”）．
    ②该电池正极的电极反应式为
     
    ．

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