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    13．能用H++OH-═H2O来表示的化学反应是（　　）
    A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
    C．二氧化碳通入澄清石灰水中D．澄清石灰水和稀硝酸反应

    分析 强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-═H2O，以此来解答．

    解答 解：A．氢氧化镁和稀盐酸反应的离子反应为2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故A错误；
    B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中的离子反应为SO42-+Ba2++2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B错误；
    C．二氧化碳通入澄清石灰水中的离子反应为CO2+Ba2++2OH-═H2O+BaCO3↓，故C错误；
    D．澄清石灰水和稀硝酸反应的离子反应为H++OH-═H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于能层数．元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多．
    （1）元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为O＞Mg＞Al．（用元素符号表示）
    （2）T、X分别与氢组成的T2H2与H2X2分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是sp、sp3．
    （3）T与X可形成TX32-离子和TX2分子．
    ①TX32-的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
    ②N3-离子与TX2分子互为等电子体，则N3-的电子式为．
    （4）有同学推测，Z2X3的熔点比YX高，其原因是Al2O3、MgO均属于离子晶体，由于Al3+带的电荷高于Mg2+，且半径小于Mg2+，所以Al2O3的晶格能大．
    （5）如图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图．
    ①元素W基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
    ②该合金中W与Z的原子个数比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
    A．0.1 mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）═（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
    B．pH=l2的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）相等
    C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（Cl-）
    D．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．醇（C5H12O）发生下列反应时，所得产物数目最少（不考虑立体异构）的是（　　）
    A．与浓氢溴酸卤代B．与浓硫酸共热消去
    C．铜催化下氧化D．与戊酸催化酯化

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8．A的一系列反应如下（部分反应条件省略）：

    回答下列问题：
    （1）A的名称是2-甲基-1，3-丁二烯；B的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3．
    （2）写出反应②的化学方程式．
    （3）A的同分异构体中属于炔烃的异构体有3种．
    （4）检验C10H16Br2O2中溴原子所需的反应试剂和反应条件是NaOH溶液、硝酸、硝酸银溶液，加热．
    （5）A、B反应还可以生成一个六元环化合物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法不正确的是（　　）
    A．X元素可以组成多种单质
    B．Y和Z可能在同一周期
    C．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型不同
    D．元素X、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X＜Y＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A、B、C、D 均为气体，对于A+3B?2C+D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.4 mol/（L•s）B．v（B）=0.8 mol/（L•s）C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（D）=0.1 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ•mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）该条件下反应平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．在t1℃时，反应的平衡常数为5．用CH3OH表示的化学反应速率$\frac{1.6}{{t}_{1}}$mol/（L•min）．
    （2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol•L-1、c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此时正、逆反应速率的大小：v （正）＞ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．

    （1）D的化学式为C2H2，A的二氯取代物有1种．
    （2）可作为植物生长调节剂的是C（填序号）．

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