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    某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列说法正确的是

    A．气体A是NO2

    B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-

    C．溶液E和气体F不能发生化学反应

    D．X中不能确定的离子是 A13+和C1-

     

    D

    【解析】

    试题分析：气体A能与O2反应，不是NO2，而是NO，A错；pH=1的溶液排除CO32―、SO32―的存在，加入过量的Ba(NO3)2溶液，有沉淀，说明有SO42―的存在，但不能确定C1―是否存在，B错；E为HNO3，F是NH3，二者能反应，C错；H是含有Ba2+和OH-的溶液，通入CO2一定产生白色沉淀，不能确定A13+是否存在，D正确。

    考点：化学与STS问题。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作中，完全正确的一组是(　　)

    ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

    ②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

    ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

    ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

    ⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

    ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

    ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

    ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

    ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

    ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

    A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省十三校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。

    （1）海水中盐的开发利用：

    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和 池。

    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：

    （写一点即可）。

    （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：

    ①海水不能直接通人到阴极室中，理由是 。

    ②A口排出的是 （填“淡水”或“浓水”）。

    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

    ①若吸收塔中的溶液含Br03-，则吸收塔中反应的离子方程式为： 。

    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？

    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省天门市毕业生四月调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    CH4

    CH2O

    CH2O2

    CH4O

    C2H6

    C2H4O

    C2H4O2

    C2H6O

     

    ①是戊酸；②是戊醇；③是丁酸甲酯；④在稀硫酸中易变质；⑤一定能与钠反应

    A．②⑤ B．①③④ C．③④ D．②③⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n?1)dn+6nsl，回答下列问题。

    （1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为 。(用元素符号表示)

    （2）D元素原子的最外层电子排布图为 。

    （3）该配位化合物的化学式为 ，配体的中心原子的杂化方式为 。

    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。

    （5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 ，分子中含有 个?键， 个?键。

    （6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的 化学式为 。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的说法中正确的是

    A．2013年11月山东现“夺命快递”——化学品泄漏致1死7中毒。该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚。它属于酯类，也属于卤代烃

    B．按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷

    C．甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种

    D．某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省唐山市高三4月第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。

    ①写出该反应的热化学方程式： 。

    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。

    a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变

    c．c(H2)=3c(CH3OH) d．容器中密度不变

    e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。

    （2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题：

    ①该过程是将 转化为 。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”)

    ②催化剂b表面的电极反应方程式为 。

    （3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：

    解决如下问题：

    ①写出CaH2的电子式 。

    ②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是： 。

    ③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZ＜HY＜ HX

    B．在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时,溶液中各离子浓度大小顺序： c(Na+)＞c(Z-)＞c(OH—)＞c(H+)

    C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)+c(Y—)+c(OH—)= c(Na+)+c(H+)

    D．将HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Na+)= c(X—)+ c(Z—)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省高三年级模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。

    ★过氧化钙晶体的制备

    工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 。

    （2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是

    ① ；② 。

    ★过氧化钙晶体含量的测定

    准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200mol·L—1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

    （3）滴定终点观察到的现象为 。

    （4）根据表1数据计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）：

    滴定次数

    样品的质量/g

    KMnO4溶液的体积/mL

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    0.3000

    1.02

    24.04

    2

    0.3000

    2.00

    25.03

    3

    0.3000

    0.20

    23.24

     

    表1. KMnO4标准溶液滴定数据

     

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