Question

将19.2g的铜和某浓度的硝酸反应，生成8.96L（标况）的气体，则参加反应的硝酸为

1

moL，将这8.96L的气体和标况下

3.36

L的氧气混合，再通入水中没有气体剩余．

Answer 1

分析：根据N守恒，参加反应的硝酸n（HNO₃）=2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO）+n（NO₂）=2n（Cu）+n（NO）+n（NO₂）；根据产生的气体和氧气最终变为硝酸，在上述两个过程中只有两种元素铜、氧的化合价发生变化，根据电子得失守恒，可求得氧气．

解答：解：因N守恒，所以参加反应的硝酸n（HNO₃）=2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO）+n（NO₂）=2n（Cu）+n（NO）+n（NO₂）=

19.2g

64g/mol

×2+

8.96L

22.4l/mol

=1mol；
因产生的气体和氧气最终变为硝酸，在上述两个过程中只有两种元素铜、氧的化合价发生变化，根据电子得失守恒，则
n（O₂）×4=n（Cu）×2，即n（O₂）=n（Cu）×

1

2

=

19.2g

64g/mol

×

1

2

=0.15mol，体积为3.36L，
故答案为：1；3.36．

点评：本题考查硝酸的性质及根据性质进行计算，硝酸具有强氧化性和酸性，可以和不活泼金属如铜发生反应，既表现酸性又表现强氧化性，计算时注意守恒法的应用