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    (A)烃A是石油裂解气的一种，通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。在一定条件下可以实现下图所示的变化：

    已知：E是合成PVC（一种塑料）的原料，F的分子式为C6H10O4。请填空：

    （1）写出下列物质的结构简式C_ _，D ；

    （2）框图中属于加成反应的是（填数字代号，下同）__________；属于取代反应的是 。

    （3）写出化学方程式：反应② ；反应⑤ ；

    (4)绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”的新概念，指的是反应物分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物。反应A+X→C符合绿色化学理念，则X为 。

    （B）以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如右图所示：

    其中，反应①的产物名称是______________，反应②的反应试剂和反应条件_____________，反应④的反应类型是___________；

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年海南省高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：推断题

    与淀粉相关的物质间转化关系如下图所示。其中B的分子中含有一个甲基，B与羧酸和醇均能发生酯化反应；C的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一，又是常见的居室污染物；E能使Br2的CCl4溶液褪色。

    (1)B的结构简式是_____________________________。

    (2)E→F的化学方程式是___________________________。

    (3)某同学欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下实验操作：①在试管中加入少量淀粉溶液；②加热3～4 min；③加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液；④加入少量稀硫酸；⑤加热；⑥待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。则以上操作步骤正确的顺序是(填选项序号)_____________。

    A．①②④⑤③⑥

    B．①④②③⑤⑥

    C．①④②⑥③⑤

    D．①⑤③④⑥②

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是

    A．加入催化剂，减小了反应的热效应

    B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

    C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上模拟三化学试卷（解析版） 题型：实验题

    从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    已知：①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如图所示。

    ②室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝2.0×10-20，当溶液中某种离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，。

    ③Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。

    请回答下列问题：

    (1)电解精炼银时，粗银做 极(填“阴”或“阳”)，电解质选用________溶液，阴极电极反应为 。

    (2)在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在 ，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为 。

    (3) 煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式： 。

    (4)若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上模拟三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

    A．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA

    B．1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NA

    C．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA

    D．标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃和101kPa时，乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔体积分数为

    A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知室温时，0.1mol/L的一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

    A．溶液的PH＝4

    B．升高温度，溶液PH增大

    C．此酸的电离平衡常数为1×10－7

    D．由HA电离的c(H+)约为水电离出来的c(H+)的106倍

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    某小组同学要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。

    (1) 配制过程的先后顺序为（用字母A-F填写）_____________。

    (2) 配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________。

    (3) 若用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，但晶体己经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会____________ (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上大考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体，加入足量 KNO3溶液，使Fe2+全部转化成Fe3+，并放出NO气体。

    （1）反应中氧化产物是（填化学式） 。

    FeSO4恰好完全反应时，转移电子数是 ;

    （2）配平该反应的方程式：

    FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O

    （3）用单线桥或双线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目：2Mg＋CO2 2MgO+C

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