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    【题目】通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 （ ）

    A. 保存在水中 B. 密封，保存在广口瓶中

    C. 用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D. 密封，保存在煤油中

    【答案】D

    【解析】

    试题钠极易和水以及氧气反应，且钠的密度大于煤油的，所以需要保存在煤油中，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原成中性Y原子，另外已知0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2molL﹣1 的盐酸完全反应，且Y原子核内质子数和中子数相等．若Y是短周期中某种金属元素．回答下列问题：
    （1）Y的名称为 ， 它在周期表的位置为；
    （2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列可用于实验室制备二氧化碳的药品是（ ）

    A. KClO3与MnO2的加热 B. Zn、稀H2SO4

    C. 浓盐酸、MnO2 D. CaCO3 、盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA

    B. 1 L 0.1 mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的总数为0.1NA

    C. 4.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为2NA

    D. 50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。发展“一碳化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“一碳化学”途径制取乙二醇的过程：

    （1）在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成乙醇的反应为

    2CO（g）+ 4H2（g）CH3CH2OH（g）+ H2O(g)，在其他条件不变的情况下，CO的转化率随温度的变化如图所示（注：T1、T2均大于280℃)：

    ①根据上图可推知该反应ΔH_________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②该反应的平衡常数表达式为____________，降低温度平衡常数将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    ③下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是_________（选填编号）。

    a．容器中的压强不变 b．混合气体的密度不再变化

    c．v正（CO）=2v逆（H2O） d．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    （2）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸

    ①用离子方程式解释KHC2O4溶液显酸性的原因：_______________。

    ②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是________（填序号）。

    a.c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）

    b.c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）

    c.c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）

    d.c（K+）＞c（Na+）

    （3）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式______________________________。以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H22NH3，现将2mol N2和2mol H2通入该容器中反应，20s后生成0.8 mol的NH3，则H2的转换率是多少（ ）

    A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

    A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54

    C.用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D.用托盘天平称得某物质的质量为13.15g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．

    已知：K1000℃＞K800℃，则该反应是_________反应。（填“吸热”或“放热”）；

    （2）已知在800 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.9，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2 ＝ ______________ ，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3 ＝_______________ 。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变

    C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_____________℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是

    A. K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

    B. 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2mol

    C. K闭合时，II中SO42-向c电极迁移

    D. K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

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