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    16．已知常温下向AgCl饱和溶液中滴加一定浓度的KI溶液，可观察到白色沉淀逐渐变成黄色．由此可知下列有关说法正确的是（　　）
    A．相同温度下，Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
    B．由于AgCl与AgI的饱和水溶液几乎都不导电说明这两种物质均为非电解质
    C．分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol/L KI溶液洗涤AgI沉淀，用水洗涤沉淀损失量大
    D．将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合后，再加入足量浓AgNO3溶液，只有AgI沉淀生成

    分析 常温下向AgCl饱和溶液中滴加一定浓度的KI溶液，可观察到白色沉淀逐渐变成黄色，可说明AgI更易难溶于水，结合溶解平衡的影响因素解答该题．

    解答 解：A．常温下向AgCl饱和溶液中滴加一定浓度的KI溶液，生成AgI，可说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故A错误；
    B．AgCl与AgI的饱和水溶液几乎都不导电是因为溶解度较小，二者属于电解质，故B错误；
    C.0.01 mol/L KI溶液洗涤AgI沉淀，碘离子浓度较大，可抑制AgI的溶解，则用水洗涤沉淀损失量大，故C正确；
    D．如能满足Qc＞Ksp，则都可生成沉淀，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了沉淀溶解平衡的分析应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握沉淀转化的原理的分析判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌
    B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，在两性化合物
    C．常温下，强酸和弱酸的浓度相同时，强酸中水的电离程度比弱酸中的大
    D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．废旧无汞碱性锌锰电池可用于制造隐形战机的机身涂料MnxZn（1-x）Fe2O4，该电池工作反应原理为Zn+2MnO2+2H2O$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2MnO（OH）+Zn（OH）2．某化学小组利用废电池制涂料的工艺如下：
    A．浸取：将去除表面塑料的旧电池加入水中浸取并过滤，滤液经操作a得KOH固体；
    B．溶液：滤渣中加入过量稀硫酸和足量双氧水，至不再出现气泡时，过滤；
    C．测成分：测步骤B中滤液成分，然后加入铁粉；
    D．氧化：加入双氧水氯化；
    E．调pH：滴加氨水调pH，经结晶处理得MnxZn（1-x）Fe2O4．
    （1）浸取时的操作有AC．
    A．拆解、粉碎旧电池      B．降低温度      C．搅拌    D．加压
    （2）操作a为蒸发至有大量晶体产生时停止加热．
    （3）溶渣时生成Mn2+的主要离子方程式为2MnO（OH）+H2O2+4H+═2Mn2++O2↑+4H2O．
    （4）若步骤C测得滤液中金属离子组成为：c（Mn2+）+c（Zn2+）=0.8mol/L，c（Fe2+）=0.1mol/L．若滤液体积为lm3，要合成MnxZn（1-x）Fe2O4，需加入Fe粉质量为84kg（忽略体积变化）．
    （5）氧化时，因为分解所需双氧水的量比理论值大得多．其原因可能是①温度过高；②生成Fe3+起催化作用促使双氧水分解．
    （6）最后一步结晶时，处理不当易生成MnFe2O4和ZnFe2O4．要制得MnxZn（1-x）Fe2O4，最后一步结晶时需注意均匀结晶（或搅拌均匀）．
    （7）某小组构想用ZnSO4、MnSO4溶液为原料，以Fe作电极用电解法经过一系列步骤制得MnxZn（1-x）Fe2O4，则开始电解时阳极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
    Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe2（C2O4）3•6H2O↓…（a）
    ZnFe2（C2O4）3•6H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O …（b）
    （1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是b（选填：“a”或“b”）．
    （2）制备ZnFe2（C2O4）3•6H2O时，可选用的药品有：
    Ⅰ、（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，Ⅱ、ZnSO4•7H2O及Ⅲ、（NH4）2C2O4•7H2O．
    ①称量药品时，必须严格控制n（Fe2+）/n（Zn2+）=2：1．
    ②选用的加料方式是c（填字母）．
    a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃．
    b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升温到75℃．
    c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌．
    （3）从溶液中分离出ZnFe2（C2O4）3•6H2O需过滤、洗涤．已洗涤干净的依据是取最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净
    （4）ZnFe2（C2O4）3•6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有：坩埚和泥三角、玻璃棒．
    （5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO4溶液．实验中可选用的试剂如下：
    a．30%H2O2；
    b．新制氯水；
    c．1.0mol•L-1NaOH溶液；
    d．3mol•L-1稀硫酸；
    e．纯ZnO粉末；
    f．纯锌粉．
    实验步骤依次为：①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L-1稀硫酸，加入a（选填字母，下同）；②加入e；③加热到60℃左右并不断搅拌；④过滤得ZnSO4溶液．其中步骤③加热的主要目的有促进Fe3+水解转化为沉淀并使过量的H2O2分解除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验．
    Ⅰ．（1）将钠、镁、铝各0.2mol分别投入到100mL的1mol/L盐酸中，试预测实验结果：
    钠与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；钠与盐酸反应产生的气体体积最多（同状况下）．
    Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
    （2）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为防倒吸．
    （3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液变浑浊（或有白色胶状沉淀生成或有沉淀生成）的现象，即可证明．有的同学认为该实验设计不够严密，则应在B、C两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知热化学方程式：
    C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1      ①
    C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2     ②
    C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ•mol-1③
    下列说法正确的是（　　）
    A．金刚石比石墨稳定
    B．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
    C．△H3=△H1-△H2
    D．△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．“环境保护”意识深入人心，下列关于酸雨的认识中错误的是（　　）
    A．.正常条件下，pH值小于5.6的降雨是“酸雨”
    B．冰岛火山喷发含有大量SO2，在局部区域形成酸雨
    C．全球“低碳”行动能减少CO2排放量，也就能降低酸雨的形成及危害
    D．汽车尾气含有氮氧化合物，过量排放形成酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．根据如图所示实验装置，回答下列问题：

    （1）写出下列仪器的名称：②冷凝管，③锥形瓶，⑦蒸发皿．
    （2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是分液漏斗、容量瓶 （填仪器名称）
    （3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸．则所需浓硫酸的体积是16.7 mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是25mL（选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）．在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时
    应采取的措施是重新配制．若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是BCD．
    A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
    C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，俯视溶液的凹液面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化合物中，属于酸性氧化物的是（　　）
    A．MgOB．SO2C．H2SO4D．CO

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