(18分)Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去)：
（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）
则B+D→E的离子方程式为 ，C为同周期元素构成的1∶1型化合物，则C的电子式为 。
（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为 ，A+B→C+D的化学方程式为 。
Ⅱ．甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。
含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．
（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图 ；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为 。
（2）乙的化学式 ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为 。
（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为 ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 。
(18分)
Ⅰ．（1）Al3++3AlO2- +6H2O＝4Al(OH)3↓ （2分） 
（1分）
（2）CO（1分） 2Mg + CO2 
2MgO + C（2分）（无条件不扣分，但条件写错给1分）
Ⅱ．（1）
（1分） 2NA（1分）
Cu2S+ 2O2
2CuO+SO2（2分）
（2）Fe7O9 或3FeO·2Fe2O3（2分） 9H2SO4+Fe7O9＝3FeSO4+2Fe2(SO4)3+9 H2O （2分）
（3）SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+（2分）（分子式或离子符号错或配平错不给分）
取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，则原有+2价铁。向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则原有+3价铁（2分）（其它合理答案也可）
【解析】
试题分析：I、（1）F是强碱，B、D、E中含有同种金属元素，可判断该金属元素是Al，D是铝盐，与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，B为偏铝酸盐，铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应也能生成氢氧化铝沉淀，则B +D→E的离子方程式为Al3++3AlO2- +6H2O＝4Al(OH)3↓；C为同周期元素构成的1∶1型化合物，A与强碱反应生成C，A与偏铝酸钠反应生成氯化铝，则A是盐酸，与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，Cl与Na是同周期元素，且原子个数比是1:1,所以C是NaCl，为离子化合物，其电子式是；
（2）A+B→C+D的反应是置换反应，且B是由2种非金属组成的化合物，则B是CO2，A是Mg，二者反应生成C和MgO，则D是C单质，二氧化碳与C单质高温反应生成CO，所以E是CO，A +B→C+D的化学方程式为2Mg + CO2 2MgO + C；
II、（1）蓝色溶液中含有铜离子，则甲中含有Cu元素；与硝酸钡溶液反应产生白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡，说明固体甲中含有S元素，46.6g硫酸钡的物质的量是0.2mol，说明32g甲中S元素的质量是6.4g，则Cu元素的质量是32—604=25.6g，Cu元素的物质的量是0.4mol，则甲中Cu与S元素的物质的量之比是0.4:0.2=2:1，则甲是Cu2S；其阴离子是S2-，离子结构示意图为
；32g甲的物质的量是0.2mol，Cu元素从+1价升高到+2价，整体升高2价，S元素从-2价升高到+6价，升高8价，所以共失去10个电子，则0.2mol甲参加反应转移的电子数是2NA；硫化亚铜与氧气完全反应生成二氧化硫和CuO，化学方程式是Cu2S+ 2O22CuO+SO2；
（2）由题意可知，红棕色固体为Fe2O3，其物质的量是28g/160g/mol=0.175mol，则Fe元素的物质的量是0.35mol；说明乙中含有Fe、O元素；向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g，则铁离子与Cu发生反应，化学方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，参加反应的Cu的质量是8.0-1.6=6.4g，物质的量是0.1mol，则B溶液中铁离子的物质的量是0.2mol，A与B是等量的，所以亚铁离子的物质的量是0.35mol-0.2mol=0.15mol，则乙中+3价铁与+2价铁的物质的量之比是0.2:0.15=4:3，则乙的化学式是Fe7O9 或3FeO·2Fe2O3； 3FeO·2Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，化学方程式是9H2SO4+Fe7O9＝3FeSO4+2Fe2(SO4)3+9 H2O；
（3）甲与氧气反应的气体产物是二氧化硫，A中含有铁离子和液态离子，所以二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，根据电荷守恒，则有水参加，产物中有氢离子生成，离子方程式是SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+；该不反应后溶液中金属离子的化合价应为+2价，可利用亚铁离子的还原性来检验。若含有铁离子可用KSCN溶液来检验。具体操作如下：取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，则原有+2价铁。向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则原有+3价铁
考点：考查物质的推断，物质性质的应用，离子的检验，化学式的计算
期末100分闯关海淀考王系列答案
小学能力测试卷系列答案科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法或做法正确的是
A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸
B．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是4.6g
C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
D．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于5.6
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科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
（15分，请都用字母序号填写，多选、错选均不得分）有下列几种晶体：
A．SiC
B．CO2
C．水晶
D．白磷
E．晶体氩
F．氯化铵
G．金刚石
H．铁
（1）其中经常用作玻璃刀刀头的是
（2）属于原子晶体的化合物是________________________
（3）含有共价键的离子晶体是_________________________
（4）受热熔化后化学键不发生变化的是_________________
（5）熔融状态下能导电的是___________________________
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三3月阶段测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
(14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
（i）制备合成气：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) 
（ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 
请回答下列问题：
（1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2) = 。
②图中p1 p2（填“<”、”“>”或“=”）。
③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 。
（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应(ii)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图所示。
①反应（ii）需在 （填“高温”或“低温”）才能自发进行。
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，
原因是 （用化学方程式表示）。
③在500℃恒压条件下，请在上图中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图。
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) 
，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 。 (填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三3月阶段测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是
X | Y | ||
Z | W | Q |
A．X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2
B．含X和Z元素的常见化合物为分子晶体
C．氧化物对应的水化物酸性：W＜Q
D．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A．还原性染料靛蓝的结构简式为：
，它的分子式是：C16H10N2O2
B．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其单体是乙烯
C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变
D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省大冶市高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
（15分）研究碳及其化合物有重要意义。
（1）科学家用CO2和H2生产甲醇做燃料。
已知：甲醇的燃烧热ΔH= -726.5kJ/mol；氢气的燃烧热ΔH= -285.8kJ/mol；
则常温常压下，CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(l)的热化学方程式 。
（2）460℃时，在4L密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化关系如图所示。
①从反应开始到3min时，H2O(g)的平均反应速率 ，
②下列措施中既能加快反应速率又能使H2的转化率增大的是 ，
A、使用更有效的催化剂
B、在原容器中再充入1mol CO2
C、在原容器中再充入1mol He
D、缩小容器的体积
E、将甲醇及时分离出来
③若该反应的焓变为ΔH，则下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
④该条件下，此反应的化学平衡常数为 。
（3）科学家研究发现，还可以用电催化法将CO2还原为碳氢化合物。原理如下图所示（电解质溶液是一种钾盐）。若CxHy为C2H4，则该原理的总反应式为为： 。
（4）已知
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | K=4.9×10-10 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN-)=_________。
②向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：________________。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题
一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C2H5OH +3O2 → 2CO2 +3H2O,电池示意如图,下列说法正确的是
A．a极为电池的正极
B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C．电池负极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ = 2H2O
D．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月教学质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列物质无法从海水中获得的是
A．硫酸 B．氯化镁 C．溴 D．氢氧化钠
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