Question

碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业．下列与碳酸钠有关的说法正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃的稳定性介于Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃之间
• B、“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO₃
• C、可用盐酸鉴别Na₂CO₃ 和NaHCO₃固体
• D、纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、促进乙酸乙酯的水解等

Answer 1

分析：A．Na₂CO₃的稳定性大于Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃；
B．“侯氏制碱法”制得的碱是指Na₂CO₃；
C．盐酸和Na₂CO₃、碳酸氢钠反应方程式分别为：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；
D．Na₂CO₃为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，但较微弱，不能溶解二氧化硅、不能促进乙酸乙酯水解．

解答：解：A．常温下，Na₂CO₃?10H₂O能风化生成Na₂CO₃，加热条件下NaHCO₃分解生成Na₂CO₃，所以Na₂CO₃的稳定性大于Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃，故A错误；
B．“侯氏制碱法”制得的碱是指Na₂CO₃，Na₂CO₃为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，故B错误；
C．盐酸和Na₂CO₃、NaHCO₃反应方程式分别为：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，所以向Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中滴加稀盐酸反应现象不同，Na₂CO₃溶液中先没有气体生成，一段时间后产生气体，NaHCO₃溶液中立即产生气体，所以可以用稀盐酸鉴别Na₂CO₃、NaHCO₃，故C正确；
D．Na₂CO₃为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，但较微弱，Na₂CO₃溶液的碱性不能溶解二氧化硅，也不能促进乙酸乙酯水解，所以实验室用饱和的Na₂CO₃溶液分离、提纯乙酸乙酯，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了碳酸钠的有关知识，根据教材中碳酸钠、碳酸氢钠稳定性强弱等知识点来分析解答，知道除去碳酸钠中碳酸氢钠的方法、除去碳酸氢钠中碳酸钠的方法，知道实验室制取乙酸乙酯时饱和碳酸钠溶液的作用，题目难度不大．