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    （1）将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热。冷却后加入多少毫升b mol·L-1的盐酸就不再产生气体？若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积一共是多少升？?????????????

    （2）若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃。完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L。其原因是　　　　　　　　　　。?

    （1）V=L在标准状况下的体积一共是0.4 L?

    （2）n(S)==0.05 mol＜0.1 mol?

    所以铁粉过量.过量的铁粉在受热时又与空气中的O2反应生成了铁的氧化物，与H2SO4反应不再放出H2。故放出气体的体积小于2.24 L?

    解析：（1）有关方程式如下：Fe+SFeS;FeS+2HClFeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl;Fe+2HClFeCl2+H2↑，得Fe～2HCl。即产生气体所消耗的盐酸的量与硫粉量无关。计算关系式只有一种，为Fe～2HCl。设需加V L b mol·L-1盐酸×2=V×bmol·L-1得V=L。又有关系式：Fe～H2，Fe～H2S。产生的混合气体物质的量只与铁量有关；混合气体与铁的物质的量相等。?

    设标准状况下生成气体的体积为V(g)，V(g)=22.4L·mol-1×=0.4 L。硫粉所起的作用是决定混合气体中H2S的量的多少，但混合气体总的物质的量只是由铁量确定。

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    (1)将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入______升bmol·L-1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是_______。

    (2)若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其原因是_______________________。

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    （1）将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____Lb mol·L-1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。

    （2）若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。

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    （2）若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。

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    将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入多少b mol·L-1的盐酸就不再产生气体？若把放出的气体收集起来，在标准状况下的体积又是多少？

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