Question

【题目】某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。

(1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用天平称量NH4Cl固体的质量为______g。

(2)有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。

①还缺少的玻璃仪器有__________；

②使用此仪器前必须进行的一步操作是_______；

(3)该同学又用如图所示的装置收集干燥纯净的氨气并做性质实验：

①写出A处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式：______________

②B中盛放的是__________其作用是__________

③氨水中滴加酚酞溶液变为________色

Answer 1

【答案】10.7 100mL容量瓶 检查是否漏水 NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 碱石灰 干燥剂 红

【解析】

(1)根据溶液的浓度和体积计算物质的量，再计算质量；

(2)①根据实验步骤分析；

②带有玻璃塞的仪器均需要检漏；

(3)①实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制氨气；

②B装置应干燥氨气；

③氨气溶于水显碱性。

(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液，则n＝cV＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，则其质量为0.2mol×53.5g/mol＝10.7g，托盘天平称精确到0.1g，则用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为10.7g；

(2)①配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；

②带有玻璃塞的仪器均需要检漏，所以在使用容量瓶配制溶液必须进行的一步操作是检查是否漏水；

(3)①A处氢氧化钙和氯化铵加热生成氨气、氯化钙和水，其反应的方程式为：NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O；

②B装置应干燥氨气，碱石灰常用作干燥剂，则B中盛放碱石灰，作用是作干燥剂吸收水蒸气；

③氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，则在氨水中滴加酚酞试液的现象是溶液由无色变为红色。