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    6．下列操作属于萃取的是（　　）
    A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡B．向溴水中加入四氯化碳后振荡
    C．向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡D．向碘水里加入酒精后振荡

    分析 萃取是指利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，注意萃取后溶液分层，以此解答该题．

    解答 解：A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡，因煤油和苯混溶，则溶液不分层，不能达到萃取的目的，故A错误；
    B．溴易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，故B正确；
    C．硫不溶于水而易溶于二硫化碳，加入水不能萃取，故C错误；
    D．酒精易溶于水，不能萃取，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握萃取的实验方法和注意事项，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．3：1B．1：3C．2：3D．1：2

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    17．下列说法从化学角度分析不正确的是（　　）
    A．在一定条件下可将石墨转化为金刚石
    B．绝大多数金属都能与硝酸反应，但不放出氢气
    C．制取镁粉时，可将镁蒸气在氮气中冷却
    D．SO2能使品红溶液褪色，但不能使紫色石蕊溶液褪色

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    14．用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（　　）
    A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+
    C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+

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    1．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    11．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．锅炉中沉积的水垢大部份可以用稀盐酸溶解去除
    B．加热FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3促进了Fe3+水解
    C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，水的电离平衡都逆向移动
    D．反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
    （1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物的水化物混合反应的离子方程式为H++OH-═H2O
    （2）D的氢化物形成的浓溶液可以使高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    （3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为次氯酸钙．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O
    （4）工业上制取D单质方法的名称是氯碱工业，反应的离子方程式是Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．

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    15．将一定量的铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，反应后收集到NO2和NO的混合气体，下列说法正确的是（　　）
    A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3
    C．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3D．以上三种情况都有可能

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    5．某兴趣小组拟制备K3[Fe（C2O4）3]•3H2O晶体
    Ⅰ．查阅资料
    K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性，光照分解．110℃失去结晶水，230℃时分解．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的摩尔质量是491g/moL
    Ⅱ．制备产品
    实验步骤如下：
    ①取27.8gFeSO4•7H2O和K2C2O4反应生成草酸亚铁
    ②将草酸亚铁（FeC2O4）和适量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒温水浴中，逐滴加入 6% H2O2，边加边搅拌，使Fe2+充分被氧化．反应体系中生成K3[Fe（C2O4）3]的同时还有部分Fe（OH）3沉淀
    ③向②所得浊液中加入1mol/LH2C2O4溶液，使溶液变为翠绿色
    ④加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称量产品的质量为ag
    请回答下列问题：
    （1）第②步需要控制水浴40℃，温度不能太高的主要目的：避免H2O2分解，若第④步冷却时间较长，需将溶液置于冷暗处，原因是：防止K3[Fe（C2O4）3]长时间见光引起分解．
    （2）第②步中，为检验Fe2+是否已完全被氧化，可选用b．试剂（填字母）
    A．NaOH溶液       B．K3Fe（CN）6溶液    C．苯酚溶液     D．KSCN溶液
    （3）请写出第③步中加入H2C2O4溶液将Fe（OH）3沉淀反应生成K3[Fe（C2O4）3]的化学反应方程式：2Fe（OH）3+3 H2C2O4+3K2C2O4→2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O．
    （4）步骤④中的实验操作需要下列仪器中的①③⑥（填仪器的编号）．
    ①酒精灯 ②燃烧匙 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒
    （5）有同学为提高产率，避免第④步加热浓缩过程中K3[Fe（C2O4）3]的少量分解，依据查阅的资料提出新的结晶方案：将步骤③得到的溶液中加入乙醇，过滤，洗涤，干燥，称量．

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