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    15．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（　　）
    A．Fe2O3B．MnO2C．CaOD．V2O5

    分析 利用铝热法冶炼金属时，被冶炼的金属活动性应比铝的弱，铝才能从它们的化合物中把金属还原（置换）出来；钙的金属活动性比铝的强，故铝粉与氧化钙不能发生铝热反应．

    解答 解：铝热法冶炼金属时，被冶炼的金属活动性应比铝的弱，才可以从它们的化合物中把金属还原（置换）出来，
    A．铝的金属性大于铁，氧化铁和铝能够发生铝热反应，故A错误；
    B．锰的金属性小于铝，二氧化锰与铝粉可以组成铝热剂，故B错误；
    C．金属钙的还原性大于铝，铝粉与氧化钙无法组成铝热剂，故C正确；
    D．钒的金属性小于铝，五氧化二钒可以与铝粉组成铝热剂，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了铝热反应原理，题目难度不大，明确铝热反应中被置换出的金属的还原性一定小于铝为解答关键，注意掌握铝热反应原理，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）B的氢化物分子的立体构型是三角锥形，其中心原子采取sp3杂化．
    （3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
    （4）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O．

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    10．某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象（如右图所示），请你帮助该小组同学回答下列问题：
    （1）曲线OA段不产生氢气的原因是硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应，有关的离子反应方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    （2）曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了
    （3）点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降
    （4）从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为（标准状况下）5.6L．

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    20．目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni（OH）2+NO2-，下列说法正确的是（　　）
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    B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
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