[题目]厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术.下列说法中不正确的是A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NAB. 联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键C. 过程II属于氧化反应.过程IV属于还原反应D. 过程I中.参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是

A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA

B. 联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键

C. 过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

D. 过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1

【答案】A

【解析】A、质子数等于原子序数，1molNH4＋中含有质子总物质的量为11mol，故A说法错误；B、联氨(N2H4)的结构式为，含有极性键和非极性键，故B说法正确；C、过程II，N2H4→N2H2－2H，此反应是氧化反应，过程IV，NO2－→NH2OH，添H或去O是还原反应，故C说法正确；D、NH4＋中N显－3价，NH2OH中N显－1价，N2H4中N显－2价，因此过程I中NH4＋与NH2OH的物质的量之比为1：1，故D说法正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

（1）一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入稀硫酸中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为_________________。

（2）电子工业上常利用FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路，若将该反应原理设计成原电池，请写出原电池的正极反应______________________________。

（3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO3中组成原电池装置如图甲所示，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。

t1s前，原电池的负极是铝片，正极的电极反应式为________，溶液中的H＋向______（填“正”或“负”）极移动。t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子（H+）的介质作溶剂, 反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）

A．a极为电池的正极

B．电池正极的电极反应为：4H+ ＋ O2 ＋ 4e－=== 2H2O

C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】磺酰氯（SO2C12)是有机合成领域常用的氯化剂、磺化剂、氯磺化剂，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，在潮湿空气中会产生酸雾，高温下容易分解。某化学小组用下图所示装置制取磺酰氯，反应原理是：SO2(g)+C12(g)=SO2C12 (1)△H=-97.3kJ/mol，请回答相关问题。

（1）仪器组装好以后首先要进行的操作是____。

（2）装置E的仪器名称是___，所装药品是____。

（3）若缺少装置B，三颈烧瓶中会发生的主要副反应化学方程式是____(任写一个）。装置B更换为某装置后可起到同样的作用，该装置可以是____。

（4）通过气体流量计测得通入Cl2的体积折合成标准状况为3.36L(SO2足量)，最终得到的SO2C12质量为8.1g，则产率___。下列措施能提高SO2C12产率的是___。(填选项序号）

a.加快通入氯气的速率

b.三颈烧瓶温度过高时适当冷却

c.先打开分液漏斗活塞并通入氯气再通入冷凝水

（5）某同学在实验过程中不小心将SO2C12与H2SO4混合在一起，分离该混合物的方法是___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L1,下列说法错误的是

A. Na2CO3溶液加水稀释后，溶液中c(HCO3)/c(CO32)的值增大

B. 将③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH)2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3)c(CO32)

C. 向溶液①、②中分别滴加25mL0.1mol·L1盐酸后,溶液中c(NH4+)：①<②

D. 将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且：c(NH4+)>c(NH3·H2O)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：

实验编号	待测盐酸的体积(mL)	NaOH溶液的浓度(mol·L-1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

（1）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______________（保留四位有效数字）。

（2）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

D．滴定终点读数时俯视

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（3）氧化还原滴定实验同中和滴定类似，指的是用已知浓度的氧化剂（还原剂）溶液滴定未知浓度的还原剂（氧化剂）溶液。现有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色H2C2O4溶液。反应离子方程式是_________________________________，滴定达到终点的标志是___________________________________________________。