10£®ÒÑÖª25¡æ¡¢101kPaÌõ¼þÏ£º4Al£¨s£©+3O2£¨g£©=2Al2O3£¨s£©£»¡÷H=-2 834.9kJ•mo-1
4Al£¨s£©+2O3£¨g£©=2Al2O3£¨s£©£»¡÷H=-3 119.1kJ•mol-1
£¨1£©Ð´³öO3ת»¯³ÉO2µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ2O3£¨g£©=3O2£¨g£©£»¡÷H=-284.2kJ•mol-1
£¨2£©2molO3µÄÄÜÁ¿£¾3molO2µÄÄÜÁ¿£¨Ìî¡°£¾¡±¡°=¡±¡°£¼¡±£©
£¨3£©2molO3µÄ¼üÄÜ£¼3molO2µÄ¼üÄÜ£¨Ìî¡°£¾¡±¡°=¡±¡°£¼¡±£©
£¨4£©Îȶ¨ÐÔO3£¼O2£¨Ìî¡°£¾¡±¡°£¼¡±£©

·ÖÎö £¨1£©ÒÀ¾ÝÌâ¸ÉÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£¬¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂɵÄÓ¦Óúϲ¢µÃµ½ÑõÆøת»¯Îª³ôÑõµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£»
£¨2£©¸ù¾Ý·´Ó¦µÄìʱäµÈÓÚ²úÎïÄÜÁ¿ºÍ·´Ó¦ÎïÄÜÁ¿Ö®²îÀ´·ÖÎö£»
£¨3£©»¯Ñ§·´Ó¦µÄìʱä=·´Ó¦Îﻯѧ¼ü¶ÏÁÑÎüÊÕµÄÄÜÁ¿-·´Ó¦ÎïÖÐн¨Éú³ÉÊͷŵÄÄÜÁ¿£»
£¨4£©ÎïÖʵÄÄÜÁ¿Ô½µÍÔ½Îȶ¨£¬¾Ý´Ë»Ø´ð£®

½â´ð ½â£º£¨1£©ÒÑÖª25¡æ¡¢101kpaÌõ¼þÏ£º
¢Ù4Al£¨s£©+302£¨g£©¨T2A1203£¨s£©£»¡÷H=-2834.9kJ•mol-1
¢Ú4Al£¨s£©+203£¨g£©¨T2Al2O3£¨s£©£»¡÷H=-3119.1KJ•mol-1
¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ¢Ù-¢ÚµÃµ½£º302£¨g£©¨T203£¨g£©¡÷H=-2834.9kJ•mol-1-£¨-3119.1KJ•mol-1£©=284.2KJ/mol£¬2O3£¨g£©=3O2£¨g£©£»¡÷H=-284.2 kJ•mol-1£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2O3£¨g£©=3O2£¨g£©£»¡÷H=-284.2 kJ•mol-1£»
£¨2£©¸ù¾Ý2O3£¨g£©=3O2£¨g£©£»¡÷H=-284.2 kJ•mol-1£¬·´Ó¦ÊÍ·ÅÈÈÁ¿£¬ËùÒÔ2molO3µÄÄÜÁ¿¸ßÓÚ3molO2µÄÄÜÁ¿£¬¹Ê´ð°¸Îª£º£¾£»
£¨3£©Ñ§·´Ó¦µÄìʱä=·´Ó¦Îﻯѧ¼ü¶ÏÁÑÎüÊÕµÄÄÜÁ¿-·´Ó¦ÎïÖÐн¨Éú³ÉÊͷŵÄÄÜÁ¿£¬ËùÒÔ2molO3µÄ¼üÄÜСÓÚ3molO2µÄ¼üÄÜ£¬¹Ê´ð°¸Îª£º£¼£»
£¨4£©¸ù¾Ý2O3£¨g£©=3O2£¨g£©£»¡÷H=-284.2 kJ•mol-1£¬ËùÒÔ2molO3µÄÄÜÁ¿¸ßÓÚ3molO2µÄÄÜÁ¿£¬ÎïÖʵÄÄÜÁ¿Ô½µÍÔ½Îȶ¨£¬ÑõÆø¸üÎȶ¨£¬¹Ê´ð°¸Îª£º£¼£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÁËÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽµÄÊéд£¬¸Ç˹¶¨ÂɵÄÓ¦Óã¬Ö÷ÒªÊÇÎïÖÊÄÜÁ¿µÄ¸ßµÍÓëÎïÖÊÎȶ¨ÐÔµÄÅжϣ®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

16£®ÓÐÈçÏÂÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦£¨Î´Åäƽ£¬ÒÑÖªBrF3ÖÐFΪ-1 ¼Û£©£ºBrF3+H2O¨THBrO3+Br2+HF+O2¡ü
¢ÙÈôÉÏÊö·´Ó¦Ã¿Éú³É2molBr2£¬¾Í»áÉú³ÉamolHBrO3ºÍbmolO2£¬Ôòa¡¢b Ö®¼äµÄ¹ØϵΪa=2b£»
¢ÚÉÏÊö·´Ó¦ÖÐÈôÓÐ0.3molH2O±»Ñõ»¯£¬Ôò±»Ë®»¹Ô­µÄBrF3µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.2 mol£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

1£®Ð´³öÏÂÁз´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£®
£¨1£©ÔÚ25¡æ¡¢101kPaÏ£¬1g¼×´¼È¼ÉÕÉú³ÉCO2ºÍҺ̬ˮʱ·ÅÈÈ22.68kJ£¬Ôò±íʾ¼×´¼È¼ÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪCH3OH£¨l£©+$\frac{3}{2}$O2£¨g£©¡úCO2£¨g£©+2H2O£¨l£©¡÷H=-725.76kJ•mol-1£®
£¨2£©ÈôÊÊÁ¿µÄN2ºÍO2ÍêÈ«·´Ó¦£¬Ã¿Éú³É23g NO2ÐèÒªÎüÊÕ16.95kJÈÈÁ¿ÔòN2ºÍO2·´Ó¦Éú³ÉNO2µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪN2£¨g£©+2O2£¨g£©=2NO2£¨g£©¡÷H=+67.8kJ•mol-1£®
£¨3£©ÒÑÖª²ð¿ª1mol H-H¼ü£¬1molN-H¼ü£¬1molN¡ÔN¼ü·Ö±ðÐèÒªµÄÄÜÁ¿ÊÇ436kJ¡¢391kJ¡¢946kJ£¬
ÔòN2ÓëH2·´Ó¦Éú³ÉNH3µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪN2£¨g£©+3H2£¨g£©=2NH3£¨g£©¡÷H=-92kJ•mol-1£®
£¨4£©ÒÑÖª£ºN2H4£¨g£©+O2£¨g£©¨TN2£¨g£©+2H2O£¨g£©¡÷H=-543kJ/mol
N2£¨g£©+2O2£¨g£©¨T2NO2£¨g£©¡÷H=+67.7kJ/mol
д³öN2H4ºÍ¶þÑõ»¯µª·´Ó¦Éú³ÉµªÆøºÍÆø̬ˮµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ2N2H4£¨g£©+2NO2 £¨g£©¨T3N2£¨g£©+4 H2O£¨g£©¡÷H=-1135.7kJ•mol-1£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

18£®£¨1£©ÅäƽÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦·½³Ìʽ£º
5${{C}_{2}O}_{4}^{2-}$+2${MnO}_{4}^{-}$+16H+¨T10CO2¡ü+2Mn2++8H2O
£¨2£©³ÆÈ¡6.0gº¬H2C2O4•2H2O¡¢KHC2O4ºÍK2SO4µÄÊÔÑù£¬¼ÓË®Èܽ⣬Åä³É250mLÈÜÒº£®Á¿È¡Á½·Ý´ËÈÜÒº¸÷25.00mL£¬·Ö±ðÖÃÓÚÁ½¸ö׶ÐÎÆ¿ÖУ®
¢ÙµÚÒ»·ÝÈÜÒºÖмÓÈë·Ó̪ÊÔÒº£¬µÎ¼Ó0.25mol•L-1 NaOHÈÜÒºÖÁ20.00mLʱ£¬ÈÜÒºÓÉÎÞÉ«±äΪdzºìÉ«£®¸ÃÈÜÒº±»Öк͵ÄH+µÄ×ÜÎïÖʵÄÁ¿Îª0.005mol£®
¢ÚµÚ¶þ·ÝÈÜÒºÖеμÓ0.10mol•L-1µÄËáÐÔ¸ßÃÌËá¼ØÈÜÒº£®
A£®KMnO4ÈÜÒºÔڵζ¨¹ý³ÌÖÐ×÷Ñõ»¯¼Á£¨Ìî¡°Ñõ»¯¼Á¡±»ò¡°»¹Ô­¼Á¡±£©£¬¸ÃµÎ¶¨¹ý³Ì²»ÐèÒª£¨Ìî¡°ÐèÒª¡±»ò¡°²»ÐèÒª¡±£©Áí¼Óָʾ¼Á£®µÎÖÁ16.00mLʱ·´Ó¦ÍêÈ«£¬´ËʱÈÜÒºÑÕÉ«ÓÉÎÞÉ«±äΪ×ϺìÉ«£®
B£®ÈôÔÚ½Ó½üÖÕµãʱ£¬ÓÃÉÙÁ¿ÕôÁóË®½«×¶ÐÎÆ¿³åϴһϣ¬ÔÙ¼ÌÐøµÎ¶¨ÖÁÖյ㣬ÔòËù²â½á¹ûÎÞÓ°Ï죨Ìî¡°Æ«´ó¡±¡¢¡°Æ«Ð¡¡±»ò¡°ÎÞÓ°Ï족£©£®
C£®ÈôÔÚ´ïµ½µÎ¶¨ÖÕµãʱ¸©ÊÓ¶ÁÊý£¬ÔòËùµÃ½á¹ûƫС£¨Ìî¡°Æ«´ó¡±¡¢¡°Æ«Ð¡¡±»ò¡°ÎÞÓ°Ï족£©£®
¢ÛÔ­ÊÔÑùÖÐH2C2O4•2H2OµÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ21%£¬KHC2O4µÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ64%£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

5£®ÏÂÁÐÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®¼×ÍéµÄ±ê׼ȼÉÕÈÈΪ890.3 kJ•mol-1£¬Ôò¼×ÍéȼÉÕµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ¿É±íʾΪ£ºCH4£¨g£©+2O2£¨g£©¨TCO2£¨g£©+2H2O£¨g£©¡÷H=-890.3 kJ•mol-1
B£®500¡æ¡¢30 MPa Ï£¬½«0.5 mol N2 ºÍ 1.5 mol H2 ÖÃÓÚÃܱÕÈÝÆ÷Öгä·Ö·´Ó¦Éú³ÉNH3£¨g£©£¬·ÅÈÈ19.3 kJ£¬ÆäÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºN2£¨g£©+3H2£¨g£©$?_{500¡æ¡¢30MPa}^{´ß»¯¼Á}$2NH3£¨g£©¡÷H=-38.6 kJ•mol-1
C£®ÒÑÖªÔÚ120¡æ¡¢101 kPaÏ£¬1 g H2ȼÉÕÉú³ÉË®ÕôÆø·Å³ö121 kJÈÈÁ¿£¬ÆäÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪH2£¨g£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©$\frac{\underline{\;\;\;120¡æ\;\;\;}}{101kPa}$H2O£¨g£©¡÷H=-242 kJ/mol
D£®CO£¨g£©µÄȼÉÕÈÈÊÇ283.0 kJ•mol-1£¬Ôò2CO2£¨g£©¨T2CO£¨g£©+O2£¨g£©·´Ó¦µÄ¡÷H=+283.0 kJ•mol-1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

15£®ÔÚÒ»¶¨Ìå»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬½øÐÐÈçÏ»¯Ñ§·´Ó¦£ºCO2£¨g£©+H2£¨g£©?CO£¨g£©+H2O£¨g£©£¬Æ仯ѧƽºâ³£ÊýKºÍζÈTµÄ¹ØϵÈç±íËùʾ£º
T/¡æ700 800 830  1000  1200
K   0.6 0.9 1.0  1.7    2.6
»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý±í´ïʽΪK=$\frac{c£¨CO£©¡Ác£¨{H}_{2}O£©}{c£¨C{O}_{2}£©¡Ác£¨{H}_{2}£©}$£®
£¨2£©¸Ã·´Ó¦ÎªÎüÈÈ·´Ó¦£¨Ìî¡°ÎüÈÈ¡±»ò¡°·ÅÈÈ¡±£©£®
£¨3£©Ä³Î¶ÈÏ£¬Æ½ºâŨ¶È·ûºÏÏÂʽ£ºc£¨CO2£©•c£¨H2£©=c£¨CO£©•c£¨H2O£©£®ÊÔÅжϴËʱµÄζÈΪ830¡æ£®´ËζÈϼÓÈë1mol CO2£¨g£©ºÍ1molH2£¨g£©£¬³ä·Ö·´Ó¦£¬´ïµ½Æ½ºâʱ£¬CO2µÄת»¯ÂÊΪ50%£®
£¨4£©ÔÚ800¡æʱ£¬·¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬Ä³Ò»Ê±¿Ì²âµÃÈÝÆ÷ÄÚ¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È·Ö±ðΪc£¨CO2£©=2mol/L£¬c£¨H2£©=1.5mol/L£¬c£¨CO£©=1mol/L£¬c£¨H2O£©=3mol/L£¬ÔòÕý¡¢Äæ·´Ó¦ËÙÂʵıȽÏΪv£¨Õý£©£¼v£¨Ä棩£¨Ìî¡°£¾¡±¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

2£®ÓÉÇâÆøºÍÑõÆø·´Ó¦Éú³É1molË®ÕôÆø·ÅÈÈ241.8kJ£¬Ð´³ö¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºH2£¨g£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©=H2O£¨g£©¡÷H=-241.8kJ/mol£®Èô1gË®ÕôÆøת»¯³ÉҺ̬ˮ·ÅÈÈ2.5kJ£¬ÔòÇâÆøµÄȼÉÕÈÈΪ¡÷H=-286.8kJ/mol£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

19£®Ì¼ÊÇÐγɻ¯ºÏÎïÖÖÀà×î¶àµÄÔªËØ£¬Æäµ¥Öʼ°»¯ºÏÎïÊÇÈËÀàÉú²úÉú»îµÄÖ÷ÒªÄÜÔ´ÎïÖÊ£®Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ÓлúÎïM¾­¹ýÌ«Ñô¹â¹âÕÕ¿Éת»¯³ÉN£¬×ª»¯¹ý³ÌÈçͼ£º¡÷H=+88.6kJ/molÔòM¡¢NÏà±È£¬½ÏÎȶ¨µÄÊÇM£®£¨ÓÃ×Öĸ¡°M¡±»ò¡°N¡±±íʾ£©
£¨2£©ÒÑÖªCH3OH£¨l£©µÄȼÉÕÈÈ¡÷H=-238.6kJ/mol£¬CH3OH£¨l£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©¨TCO2£¨g£©+2H2£¨g£©¡÷H=-a kJ/mol£¬Ôòa£¼238.6£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©£®
£¨3£©Ê¹Cl2ºÍH2O£¨g£©Í¨¹ý×ÆÈȵÄÌ¿²ã£¬Éú³ÉHClºÍCO2£¬µ±ÓÐ1mol Cl2²ÎÓ뷴ӦʱÊͷųö145kJÈÈÁ¿£¬Ð´³ö¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º2Cl2£¨g£©+2H2O£¨g£©+C£¨s£©=4HCl£¨g£©+CO2£¨g£©¡÷H=-290kJ/mol£®
£¨4£©»ð¼ýºÍµ¼µ¯±íÃæµÄ±¡²ãÊÇÄ͸ßÎÂÎïÖÊ£®½«Ê¯Ä«¡¢ÂÁ·ÛºÍ¶þÑõ»¯îÑ°´Ò»¶¨±ÈÀý»ìºÏÔÚ¸ßÎÂÏÂìÑÉÕ£¬ËùµÃÎïÖÊ¿É×÷Ä͸ßβÄÁÏ£¬4Al£¨s£©+3TiO2£¨s£©+3C£¨s£©¨T2Al2O3£¨s£©+3TiC£¨s£©¡÷H=-1176kJ/mol£¬Ôò·´Ó¦¹ý³ÌÖУ¬Ã¿×ªÒÆ1molµç×ӷųöµÄÈÈÁ¿Îª98kJ£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

20£®Åäƽ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º1K2Cr2O7+14HCl--2KCl+2CrCl3+3Cl2¡ü+7H2O£®
ŨÑÎËáÔÚÉÏÊö·´Ó¦ÖÐÌåÏÖµÄÐÔÖÊÓÐAC£®
A£®»¹Ô­ÐÔ      B£®Ñõ»¯ÐÔ      C£®ËáÐÔ    D£®¼ÈÓÐÑõ»¯ÐÔÓÖÓл¹Ô­ÐÔ£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸