Question

11．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为第三周期第VIIA族．
②X可能为bc（填代号）．
a．NaHCO₃     b．Na₂CO₃    c．Na₂SO₃     d．Al（OH）₃
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量的H₂O充分反应时转移的电子数目为N_A．
②A中所含有的化学键类型为离子键和共价键．
③若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为ab（填代号）．
a．盐酸    b．BaCl₂溶液    c．NaOH溶液    d．Ca（OH）₂溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．
A与H₂O反应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 （1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，则A为Na，Na和水反应生成NaOH和氢气，X能使品红溶液褪色，则X是SO₂，C为NaOH，B为H₂，D能和SO₂反应，则D是Na₂SO₃、E是NaHSO₃；
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，A是Cl2，氯气和水反应生成HCl和HClO，C和X反应生成D、D能和X反应生成E，盐酸能和碳酸钠、亚硫酸钠反应且是两步反应；
（3）若A为淡黄色粉末，且能和水反应，则A为Na₂O₂，若X为一种造成温室效应的气体，X是CO₂，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，NaOH和CO₂反应先生成Na₂CO₃，二氧化碳过量时生成NaHCO₃；
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红，则D中含有铁离子，所以A为NO₂，C为HNO₃，B为NO，D为Fe（NO₃）₃、E为Fe（NO₃）₂，再结合题目分析解答．

解答 解：（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，则A为Na，Na和水反应生成NaOH和氢气，X能使品红溶液褪色，则X是SO₂，C为NaOH，B为H₂，D能和SO₂反应，则D是Na₂SO₃、E是NaHSO₃；
C是NaOH，E是亚硫酸氢钠，二者反应离子方程式为OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案为：OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O；
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，A是Cl2，氯气和水反应生成HCl和HClO，C和X反应生成D、D能和X反应生成E，盐酸能和碳酸钠、亚硫酸钠反应且是两步反应；
①组成单质A的元素Cl元素原子核外有3个电子层、最外层7个电子，所以在周期表中的位置为第三周期第VIIA族，故答案为：第三周期第VIIA族；
②通过以上分析知，X可能为Na₂CO₃、Na₂SO₃，故选bc；
（3）若A为淡黄色粉末，且能和水反应，则A为Na₂O₂，若X为一种造成温室效应的气体，X是CO₂，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，NaOH和CO₂反应先生成Na₂CO₃，二氧化碳过量时生成NaHCO₃；
①A和水反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，该反应中过氧化钠是氧化剂和还原剂，该反应中转移的电子数目为2，则1molA与足量的H₂O充分反应时转移的电子数目为 N_A，
故答案为：N_A；
②A中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键，所以所含有的化学键类型为 离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
③若X为一种造成温室效应的气体，D是碳酸钠、E是碳酸氢钠，可以用盐酸、氯化钡检验碳酸钠、碳酸氢钠，故选ab；
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红，则D中含有铁离子，所以A为NO₂，C为HNO₃，B为NO，D为Fe（NO₃）₃、E为Fe（NO₃）₂，
二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

点评 本题以Fe、Cl、Na元素及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，明确常见物质性质及物质之间的反应是解本题关键，利用物质特殊性进行推断，注意过氧化钠和水反应中转移电子的计算，为易错点．