Question

20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 向NaOH溶液中通入少量CO₂：OH^-+CO₂═HCO₃^-
• B． 用氨水吸收少量SO₂：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
• C． Al（NO₃）₂溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO^2-+2H₂O+4NH₄⁺
• D． 向Fe₂（SO₄）₃的酸性溶液中通入足量H₂S：Fe³⁺+H₂S═Fe²⁺+S↓+2H⁺

Answer 1

分析 A．二氧化碳少量，二者反应生成碳酸钠和水；
B．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸铵和水；
C．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；
D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．

解答 解：A．向NaOH溶液中通入少量CO₂，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，故A错误；
B．用氨水吸收少量SO₂，反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，故B正确；
C．Al（NO₃）₂溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵，正确的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C错误；
D．Fe₂（SO₄）₃的酸性溶液中通入足量H₂S，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．