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    当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒中都属于等电子体的是（　　）
    分析：根据题目信息，原子数目与电子数目相同的微粒为等电子体，据此结合选项判断．
    解答：解：A．NH3和CH4，原子数目不相同；电子数分别为7+1×3=10，6+1×4=10，故A错误；
    B．H2O和CO2电子数分别为10和22，故B错误；
    C．CO2和HCl原子数目不相同，故C错误；
    D．H3O+和NH3原子数都为4，电子数都为10，属于等电子体，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查等电子体、学生对信息的理解与直接运用，比较基础，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德?埃特尔一，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应过程，开创了表面化学的方法论．
    （1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
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    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是
     
    ．
    （2）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示．
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    在汽车的排气管上安装“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧．
    ①写出上述变化中的总化学反应方程式：
     
    ．
    ②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
    若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=
     
    ．
    （3）①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高．请你应用化学基本理论对此观点进行评价：
     
    ．
    ②氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程可表示如下图所示，正确的顺序为
     

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    A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．④⑤③②①D．⑤④③②①
    Ⅱ．A、B、C、D、E五种物质含有同一元素X，在一定条件下它们有如下转化关系，若A、B、C、D为气体且其中有一种为有色气体，E为液体，回答下列问题．
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    （1）B中只含两种元素，且两种元素的序数相差6，当B和E在空气中相遇时能形成大量的白烟，则D的分子式为
     

    （2）当小心加热B与E化合时生成的物质F时，可得到一种与CO2具有相同原子数目和电子数目的气体G和另一种无色无味的液体H，写出相应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (13分)（1）A、B、D为短周期元素，请根据信息回答问题：

    元素

    A

    B

    D

    性质或结构信息

    工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃

    气态氢化物的水溶液显碱性

    原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小

    ①第一电离能：A      B（填“>”、“＝”、“<”），基态D原子的电子排布式为          。

    ②B和D由共价键形成的某化合物BD在2200℃开始分解，BD的晶体类型为                。

    （2）发展煤的液化技术被纳入“十二五规划”，中科院山西煤化所关于煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）,从而实现液化。

       ①某含铜离子的离子结构如右图所示：

    在该离子内部微粒间作用力的类型有：         （填字母）。

     A．离子键  B.极性键 C.非极性键 D.配位键  E.范德华力  F.氢键

    ②煤液化获得甲醇,再经催化得到重要工业原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸点为65℃，甲醛的沸点为－21℃，两者均易溶于水。甲醇的沸点比甲醛高是因为甲醇分子间存在着氢键，而甲醛分子间没有氢键。甲醇和甲醛均溶于水，是因为它们均可以和水形成分子间氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键的原因是                                                 。

    ③甲醇分子中，进行sp3杂化的原子有         ，甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇时，断裂的∏键的数目为            

     

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    科目：高中化学 来源：2014届湖北省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化如下图所示（部分产物已略去）。

    请按要求回答下列问题：

    （1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸E。

    ①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：               ；

    ②当B为无色不溶于水的气体时， F由A与E化合生成。当小心加热F时，可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H，写出F分解生成G和H的化学方程式                                        ；

    （2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。写出A与D反应的离子方程式：                                 ；

    （3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。

    当D为强酸时，A→B反应的离子方程式：                                  ；

    当D为强碱时，B→C反应的离子方程式：                                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建泉州晋江市高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (13分)（1）A、B、D为短周期元素，请根据信息回答问题：

    元素

    A

    B

    D

    性质或结构信息

    工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃

    气态氢化物的水溶液显碱性

    原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小

    ①第一电离能：A      B（填“>”、“＝”、“<”），基态D原子的电子排布式为          。

    ②B和D由共价键形成的某化合物BD在2200℃开始分解，BD的晶体类型为                 。

    （2）发展煤的液化技术被纳入“十二五规划”，中科院山西煤化所关于煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）,从而实现液化。

       ①某含铜离子的离子结构如右图所示：

    在该离子内部微粒间作用力的类型有：          （填字母）。

     A．离子键  B.极性键 C.非极性键  D.配位键  E.范德华力  F.氢键

    ②煤液化获得甲醇,再经催化得到重要工业原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸点为65℃，甲醛的沸点为－21℃，两者均易溶于水。甲醇的沸点比甲醛高是因为甲醇分子间存在着氢键，而甲醛分子间没有氢键。甲醇和甲醛均溶于水，是因为它们均可以和水形成分子间氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键的原因是                                                  。

    ③甲醇分子中，进行sp3杂化的原子有         ，甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇时，断裂的∏键的数目为            

     

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