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5.用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响.如:以0.1mol/L醋酸为例,对CH3COOH?CH3COO-+H+进行分析:(填”增大””减小””不变””正反应””逆反应”)
(1)当向该溶液中加水,则平衡向正反应方向移动;溶液的n(H+)增大;溶液的c(H+)减小.
(2)当向溶液中加入等浓度的醋酸时,平衡不移动;溶液的n(H+)增大;溶液的c(H+)不变.

分析 (1)加入水稀释,醋酸的电离平衡右移,但是溶液中c(H+)降低;
(2)加入等浓度的醋酸,不影响平衡,据此解答即可.

解答 解:(1)醋酸溶液中存在电离:CH3COOH?CH3COO-+H+,加水稀释,醋酸的浓度减小,平衡向右移动,氢离子物质的量增大,但是浓度减小,故答案为:正反应;增大;减小;
(2)加入等浓度的醋酸溶液,平衡不移动,但是溶液中氢离子物质的量增大,故答案为:不;增大;不变.

点评 本题考查电离平衡的移动,明确影响平衡移动的因素即可解答,注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答.

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