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    20．下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 A．图为蒸馏装置；
    B．图为分液装置；
    C．配制溶液不能用于分离、提纯；
    D．图为蒸发装置．

    解答 解：A．图为蒸馏装置，可用于沸点不同的液体分离，故A不选；
    B．图为分液装置，可用于不相溶液体的分离，故B不选；
    C．图为配制溶液装置，不能用于分离、提纯，故C选；
    D．图为蒸发装置，用于从溶液中提取溶质，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液配制及混合物分离提纯等，把握实验装置的作用、物质性质及分离原理为解答的关键，注意方案的评价性、操作性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：
        主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二（1）（2）
    三（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）
    四（10）（11）（12）
    （1）写出下列元素符号：（1）N，（6）Si
    （2）在这些元素中，最不活泼的元素的结构示意图是．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）在（2）（3）（8）（10）这些元素简单离子中，离子半径由大到小的顺序是Cl-＞K+＞F-＞Na+（填离子符号）
    （5）元素（8）、（11）和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂，该物质中存在的化学键有离子键、共价键．
    （6）用电子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有机物CH2=CH-CH2-OOC-CH3不可能具有的性质是（　　）
    A．能发生取代反应B．能发生加成反应C．能发生聚合反应D．能溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．元素在周期表中的位置反映了元素的性质．第3周期元素中，得电子能力最强的是（　　）
    A．NaB．SiC．SD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：
    已知：①海水中溴元素的浓度0.067g/L；
    ②Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．

    （1）请写出一种海水淡化的方法：蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
    （4）某化学研究性学习小组为了从工业溴中提纯溴的方法，绘制了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：冷凝管．
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为Br2腐蚀橡胶．
    ③实验中要达到提纯溴的目的，操作的关键是控制温度计b的温度，并收集沸点为59℃时的馏分．
    ④C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液（或蒸馏）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．无论是纯水还是酸性、碱性或中性稀溶液，常温下，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14
    B．某溶液由水电离出的c（OH-）=10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
    C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
    D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
    A．非金属性：T＜XB．R与Q的电子数相差16
    C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）现有如下两个反应：A、NaOH+HCl═NaCl+H2O，B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2            
    根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、不能，B、能 （选择“能”或“不能”）；
    （ 2）请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（碳棒作正极），回答下列问题：
    ①电池的负极材料是Cu，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是硝酸银；
    ②正极上出现的现象是银白色金属析出；
    （3）将铝片和镁片用导线相连，一组插入稀盐酸溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，负极的电极反应式分别为Al-3e-=Al3+ 和Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
    主要化合价+2+3+6、-2+2-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R
    B．M与R性质相似
    C．Q、T两元素的氢化物沸点：T的氢化物低于Q的氢化物
    D．L、M、Q形成的简单离子半径由大到小顺序是L＞M＞Q

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