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    【题目】线型 PAA（ ）具有高吸水性，网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。网状 PAA 的制备方法是：将丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交联剂 a，再引发聚合。其部分结构片段 如图所示，列说法错误的是

    A.线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象

    B.形成网状结构的过程发生了加聚反应

    C.交联剂 a 的结构简式是

    D.PAA 的高吸水性与—COONa 有关

    【答案】C

    【解析】

    A. 线型PAA的单体为CH2=CHCOONa，单体不存在顺反异构现象，故A正确；

    B.CH2=CHCOONa中的碳碳双键发生的加成聚合反应，形成网状结构，过程发生了加聚反应，故B正确；

    C. 分析结构可知交联剂a的结构简式是，故C错误；

    D. 线型PAA()具有高吸水性，和COONa易溶于水有关，故D正确；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是（ ）

    A.点a所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)

    B.点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

    C.点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

    D.点d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光气（COCl2）常作有机合成、农药、药物、燃料及其他化工制品的中间体。

    （1）COCl2结构与甲醛相似，写出COCl2电子式_____；解释COCl2的沸点比甲醛高的原因是_____。

    （2）密闭容器中吸热反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)达到平衡后，改变一个条件，各物质的浓度变化如图所示（10~14min时有一物质浓度变化未标出）。

    ①说明该反应已达到平衡状态的是_____。

    a．C(COCl2)=C(Cl2)

    b．正(COCl2)=逆(CO)

    c．容器内温度保持不变

    d．容器内气体密度保持不变

    ②4~10min平均反应速率v(COCl2)为_____；10min时改变的反应条件是_____。

    ③0~4min、8~10min和16~18min三个平衡常数依次为K1、K2、K3，比较其大小____；说明理由____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是

    A. 当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NA

    B. 参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6g

    C. 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L

    D. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为l00mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A．[物质结构与性质]

    Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备CuO。

    （1）Cu2+基态核外电子排布式为____。

    （2）的空间构型为____（用文字描述）；Cu2+与OH反应能生成[Cu(OH)4]2，[Cu(OH)4]2中的配位原子为____（填元素符号）。

    （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为____；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

    （4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯锌和纯铜按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )

    A.产生气泡的速率甲比乙快

    B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

    C.甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

    D.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下将0.1mol·L-1的烧碱溶液不断滴加到10.00mL相同浓度的HA溶液中，溶液中-lgc水(H+)与NaOH溶液的体积关系如图所示[注：c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)]。下列说法不正确的是（ ）

    A.a、c两点溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)

    B.b点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-)

    C.a、b、c三点溶液中，b点溶液导电性最强

    D.0.1mol·L-1HA溶液中HA的电离度约为1%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究1-溴丙烷是否发生消去反应，用下图装置进行实验，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色。下列叙述不正确的是

    A. ②中一定发生了氧化还原反应

    B. ①试管中也可能发生了取代反应

    C. ①试管中一定发生了消去反应生成不饱和烃

    D. 若②中试剂改为溴水，观察到溴水褪色，则①中一定发生了消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。

    (l)我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。

    ①硫元素在元素周期表中的位置是 ____。

    ②乙硫醇(CH3CH2SH)是一种含硫有机物，其分子中S-H的极性小于CH3CH2OH分子中O-H的极性，请从原子结构角度解释其原因：____。

    (2)自然界的硫循环过程如下图所示。

    ①上图所涉及的含硫物质中，能使品红溶液褪色的是____。

    ②降解石油（主要成分为CxHy）的过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，硫酸盐做____（填“氧化剂”或“还原剂”）。

    ③煤炭中的硫化物主要为FeS2（S为-1价）。在潮湿的环境中，FeS2可在氧化亚铁硫杆菌(T．f)的作用下被空气氧化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为____。

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